Question

【题目】某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。

Ⅰ.(1)将钠、镁、铝各1 mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：______与盐酸反应最剧烈，________ 与盐酸反应的速度最慢。实验结论为：_____________________________。

(2)向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为____________________________________。

Ⅱ. 利用下图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律。

(3)若要证明非金属性：Cl>I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液________的现象，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用________溶液吸收尾气。

(4)若要证明非金属性：C>Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液观察到C中溶液_____________________的现象，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰试验，应在两装置间添加装有_________溶液的洗气瓶除去。

Answer 1

【答案】钠 铝 同周期元素，从左到右元素金属性减弱 S2－＋Cl2===S↓＋2Cl－ 变蓝 NaOH 有白色沉淀生成 饱和NaHCO3

【解析】

（1）根据同周期自左向右金属性逐渐减弱分析解答；

（2）氯气和硫化钠反应生成氯化钠和单质硫，据此书写；

（3）根据氯气能把碘化钾氧化为单质碘分析；根据氯气有毒需要尾气处理分析；

（4）根据较强酸制备较弱酸分析；根据生成的二氧化碳中含有氯化氢会干扰实验分析。

（1）根据金属活动性顺序：钠＞镁＞铝，相同条件下与盐酸反应最激烈的是钠，反应速率最慢的是铝，因此实验结论是同周期元素，从左到右元素金属性减弱；

（2）氯气氧化性大于硫单质，所以氯气能够与硫离子反应生成单质硫，反应的离子方程式为S2－＋Cl2＝S↓＋2Cl－；

（3）KMnO4与浓盐酸反应生成氯气，氯气与淀粉碘化钾混合溶液反应生成碘单质，碘遇淀粉试液变蓝色，观察到C中无色溶液变蓝；过量的氯气会逸散到空气中，污染环境，可用碱液NaOH溶液吸收尾气。

（4）碳酸和硅酸钠反应生成硅酸沉淀和碳酸钠，所以C中有白色沉淀生成；碳酸钙和盐酸反应是放热反应，放出的热量促进氯化氢挥发，导致制取的二氧化碳中含有HCl，HCl和硅酸钠反应生成硅酸，从而对二氧化碳产生干扰，不能说明是二氧化碳与Na2SiO3反应生成白色沉淀，为防止干扰，用饱和的碳酸氢钠溶液除去HCl，所以应在两装置间添加装有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶除去。