题目内容
有一瓶白色固体，取少量置于试管中加热，固体逐渐消失，放出水蒸气和其他两种气体，试管内除管口有少量水珠外，没有任何残留物。取0.350g这种固体跟过量的碱液反应，生成一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，这些气体正好能和30.0mL、0.100mol/L H2SO4完全反应；另取0.350g该固体跟足量的盐酸反应，放出一种无色、无溴的气体，将这些气体通入过量的澄清石灰水中，得到0.400g白色沉淀。
计算0.350g固体中含有的阴离子和阳离子的物质的量。
根据实验及计算结果确定白色固体是什么？写出判断依据。
【小题1】n(CO32－或HCO3－)= 0.004mol，n(NH4+)=0.006mol
【小题2】白色固体是(NH4)2CO3和NH4HCO3的混和物。判断依据见解析
解析:
【小题1】固体与碱液共热时放出能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，证明有NH4+存在；固体与酸反应所生成的气体能与石灰水作用产生白色沉淀，证实固体中有CO32-或HCO3-，n(CO32－或HCO3－)=n(CaCO3)= 
=0.004mol，n(NH4+)=2×0.003=0.006mol
【小题2】从固体加热分解后，试管内没有任何残留物，以及生成除水蒸气之外只有两种气体，说明该固体中不含任何金属离子和其他酸根离子。所以该固体可能是(NH4)2CO3和NH4HCO3。在(NH4)2CO3中，NH4+和CO32－的物质的量之比为2∶1；在NH4HCO3中，NH4+和HCO3－的物质的量之比为1∶1；该固体中，NH4+和CO32－（或HCO3－）的物质的量之比为0.006∶0.004=1.5∶1，所以该白色固体是(NH4)2CO3和NH4HCO3的混和物。
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