Question

某中学化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。A中发生反应的化学方程式：

【实验探究】

（1）A中的反应 （填“是”或“不是”）氧化还原反应。

（2）A装置还可用于制取气体 （只填一种）

（3）若有10.7gNH4Cl固体，最多可制取NH3（标准状况）的体积是 L (NH4C1的摩尔质量为53.5g·mol-1）。

（4）实验室收集氨气的方法是

（5）C、D装置中颜色会发生变化的是 （填“C”或“D”）

（6）当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴人1-2滴浓盐酸，可观察到的现象是

（7）为防止过量氨气造成空气污染，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，合适的装置是 （填“F”或“G”）。

【知识拓展】

（8）生石灰与水反应生成Ca(OH)2并放出热量[化学方程式为CaO+H2O==Ca(OH)2]。实验室利用此原理，往生石灰中滴加浓氨水，可以快速制取氨气。你认为生石灰可用下列 物质代替（填序号）。

A．碱石灰（NaOH与CaO的固体混合物） B.NaOH 固体

C．硫酸溶液 D．石灰石（含CaCO3)

【知识应用】

（9）2010年11月9日晚，我省宁德市一冷冻厂发生氨气泄漏事件，500 多居民深夜大转移。假如你在现场，你会采用什么自救为法？

Answer 1

(1）不是 （2）02（或氧气，其他合理答案也给分）（3）4.48 (4）向下排空气法

（5）D （6）有白烟生成 （7）F （8）A B

（9）①用湿毛巾捂住口鼻，并迅速撤离。②低头弯腰，往低处跑，迅速撤离。③逆风奔跑，迅速撤离。④戴上防毒面具，迅速撤离。（以上任选其一或其他合理答案也给分）

【解析】

试题分析：（1）A装置是实验室制氨气，A中化学反应方程式2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O，不是氧化还原反应。

（2）A装置的特点是固体和固体加热制备气体的，所以还可以制备氧气。

（3）10.7 g NH4Cl固体的物质的量是10.7g÷53.5g/mol＝0.2mol，则根据反应的化学方程式可知，生成氨气的体积是0.2mol×22.4L/mol＝4.48L。

（4）氨气极易溶于水，且氨气的密度小于空气的，所以实验室收集氨气的方法是向下排空气法。

（5）氨气不能使干燥的红色石蕊试纸变蓝，所以C、D装置中颜色会发生变化的是D。

（6）浓盐酸和氨气反应生成氯化铵固体小颗粒，所以可观察到的现象是有白烟生成。

（7）氨气极易溶于水，进行尾气处理时，要防止倒吸，选F。

（8）碱石灰或氢氧化钠固体，均易吸水，且增大溶液中OH－离子的浓度，可用于代替生石灰，选AB。

考点：考查氨气的制备、收集、检验、尾气处理，化学计算等知识。