对标有下列标签的试剂说法错误的是( ) A B C D 该试剂能萃取溴水中的溴该试剂用带玻璃塞的棕色试剂瓶盛装该试剂受热分解该试剂具有强吸水性 A.AB.BC.CD.D 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

对标有下列标签的试剂说法错误的是（　　）

A	B	C	D

该试剂能萃取溴水中的溴	该试剂用带玻璃塞的棕色试剂瓶盛装	该试剂受热分解	该试剂具有强吸水性

A、A

B、B

C、C

D、D

分析：A、萃取剂不能溶于水；
B、硝酸具有不稳定性性，需避光；具有强氧化性，能腐蚀橡胶；
C、碳酸氢盐不稳定，受热易分解；
D、根据浓硫酸的三大特性判断；

解答：解：A、乙醇易溶于水，不能萃取溴水中的溴，故A错误；
B、硝酸具有不稳定性，强氧化，能腐蚀橡胶，所以用带玻璃塞的棕色试剂瓶盛装，故B正确；
C、碳酸氢钠不稳定，受热易分解，故C正确；
D、浓硫酸具有吸水性、强氧化性、脱水性，故D正确；
故选：A．

点评：本题主要考查了物质的性质和运用，需要注意的是萃取时萃取剂不能溶于水．

练习册系列答案

相关题目

如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题
（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为

mol/L．
（2）配制250mL 0.1mol/L的盐酸溶液

应量取浓盐酸体积/mL	应选用容量瓶的规格/mL
2.1 2.1	250 250

A．用量筒量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入蒸馏水，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀．
B．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中．
C．用蒸馏水洗涤

烧杯

2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡．
D．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2cm处，改用

胶头滴管

加水，使溶液凹面恰好与刻度相切．
E．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀．
（3）若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响？（填偏高、偏低、无影响）
①将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水

无影响

；
②向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面，则浓度

偏低

；
③定容时俯视容量瓶刻度线

偏高

．
（4）实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应：
2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
此反应不需要加热，常温下就可以迅速进行．
①用“双线桥法”标明电子转移的方向和数目：
2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
②用该浓盐酸制得了标况下560mlCl₂，则被氧化的HCl为

氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。

（1）下列生产、生活中的事例中发生了氧化还原反应的是(　　)

（2）水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质。而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用如图表达。

试写出有水参加、水为还原剂且为类型Ⅳ的一个化学方程式：_ _

（3）NaNO₂是一种食品添加剂，它能致癌。酸性KMnO₄溶液与NaNO₂的反应离子方程式是

MnO₄^-+ NO₂^-+ ===== Mn²⁺+ NO₃^-+ H₂O

Ⅰ、请补充完整，配平方程式并标出电子转移方向和数目

Ⅱ、某同学称取了7.9 g KMnO₄固体，欲配制100 mL溶液。回答下列问题：

该实验中，使用容量瓶时要检查是否漏水，其操作是：。

Ⅲ、不规范的实验操作会导致实验结果的误差。分析下列操作对实验结果的影响偏小（请填序号）：

①在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外

②定容时仰视仪器上的刻度线

③定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线

IV、最后所得的溶液应存放在试剂瓶中，并贴上标签，请你填写该标签(如图)。

V、某同学用上述配好的KMnO₄溶液滴定末知浓度的NaNO₂溶液：

取20mL末知浓度的NaNO₂溶液于锥形瓶；

取上述配好的KMnO₄溶液于（“酸式”或“碱式”）滴定管

滴定完成后消耗KMnO₄溶液10mL则NaNO₂溶液的浓度为

（11分）实验室用碳酸钠晶体（Na₂CO₃•10H₂O）配制1.0mol/L的Na₂CO₃溶液100mL

（1）必须用到的仪器为：药匙、托盘天平（带砝码）、烧杯、、、。

（2）本实验须称量碳酸钠晶体（Na₂CO₃•10H₂O）的质量 g。

（3）容量瓶上标有容积、共三项。

（4）某同学将称量好的碳酸钠晶体用适量的蒸馏水在烧杯中溶解，冷却后直接倒进所选的且经检查不漏水的容量瓶中，洗涤烧杯玻璃棒2―3次，洗涤液也移至容量瓶中，摇动容量瓶使其混合均匀，然后加水至离刻度线1～2cm处，用胶头滴管加水至刻度线，倒入试剂瓶贴上标签备用。请指出上述操作中的两处明显错误： ① ；② ；

（5）下列操作对所配制的溶液浓度偏低的是。（多项选择）

A．容量瓶中原有少量蒸馏水 B．溶解所用的烧杯未洗涤 C．天平的砝码缺少了一角

D．定容时仰视观察液面　　E．定容时俯视观察液面 F．转移时玻璃棒在刻度线上引流

右图为实验室某浓硫酸酸试剂瓶标签上的有关数据，

硫酸化学纯（CP）

（500mL）

分子式：H₂SO₄

相对分子量：98

密度１.84g/ml

HCl质量分数：98%

试根据标签上的有关数据回答下列问题：

（1）该浓硫酸的物质的量浓度为。

（2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是___________

（3）某学生欲用上述浓硫酸和蒸馏水配制500 ml 物质的量

浓度为1.0 mol·L^-1稀硫酸。

①该学生需要量取 ml 上述浓硫酸进行配制。

②容量瓶上需标有以下五项中的

A温度 B浓度 C容量 D压强 E刻度线

③在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀硫酸的物质的量浓度有何影响？

（在后面横线上“偏高”、“偏低”、“无影响”）。

I、用量筒量取浓硫酸时俯视凹液面　　　　

II、定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水　　　　　　

Ⅲ、定容时仰视视刻度线

Ⅳ、转移时容量瓶中有少量蒸馏水

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