题目内容
研究表明，化学反应的能量变化与反应物和生成物的键能有关。键能可以简单的理解为断开1mol化学键时所需吸收的能量。下表是部分化学键的键能数据
化学键 | P—P | P—O | O=O | P=O |
键能 kJ·mol-1 | 197 | 360 | 499 | X |
己知白磷的燃烧方程式为：P4(s)+5O2(g)=P4O10(s)，该反应放出热量2378.0kJ ，且白磷分子结构为正四面体，4 个磷原子分别位于正四面体的四个顶点，白磷完全燃烧的产物结构如上图所示，则上表中X为
A．434 B．335 C．237 D．188
练习册系列答案
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一个原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该反应的原电池组成正确的是
A | B | C | D | |
正极 | Zn | Cu | Cu | Zn |
负极 | Cu | Zn | Zn | Zn |
电解质溶液 | CuCl2 | H2SO4 | CuSO4 | CuCl2 |
。有下列几种说法：①水的分解反应是放热反应；②氢气是一级能源；③使用氢气作燃料有助于控制温室效应；④该过程将光能转化为化学能，以上叙述中正确的是
根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
A | 室温下，向苯酚钠溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊。 | 碳酸的酸性比苯酚的强 |
B | 室温下，向浓度均为0.1 mol·L-1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出现白色沉淀。 | Ksp（BaSO4）＜ Ksp（CaSO4） |
C | 室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色。 | Fe3+的氧化性比I2的强 |
D | 室温下，用pH试纸测得：0.1mol·L-1 Na2SO3溶液的pH约为10；0.1mol·L-1 NaHSO3溶液的pH约为5。 | HSO3－结合H＋的能力比 SO32－的强 |