题目内容

湿润的KI淀粉试纸接触某气体而显蓝色，该气体中可能是（　　）
①Cl2　②NO2　③H2S　④SO2　⑤HCl　⑥溴蒸气．
A．①③④B．①②⑤C．①②⑥D．②④⑤
①Cl2是强氧化性气体和碘离子反应，Cl2+2I-=2Cl-+I2；碘单质遇到淀粉变蓝；故①符合；
②NO2是强氧化性气体，可以把碘离子氧化为单质碘，碘单质遇到淀粉变蓝；故②符合；
③H2S和碘离子不反应，故③不符合；
④SO2　不能氧化碘离子为单质碘，故不出现蓝色，故④不符合；
⑤HCl不能和碘离子反应，不出现蓝色，故⑤不符合；
⑥溴蒸气检验强氧化性，溴单质可以把碘离子氧化为单质碘，碘单质遇到淀粉变蓝；故⑥符合；
综上所述：①②⑥正确；
故选C．
练习册系列答案
相关题目
在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气，进行此实验所用仪器装置如图：

（1）连接上述各部分装置的正确顺序是（填各接口处的字母）：
E
E
接
C
C
，
D
D
接
A
A
，
B
B
接
H
H
，
G
G
接
F
F
；
（2）在装置中：
①饱和食盐水起的作用是
除去Cl2中的HCl气体，抑制C12在水中的溶解
除去Cl2中的HCl气体，抑制C12在水中的溶解
；
②浓硫酸起的作用是
除去Cl2中混有的水蒸汽
除去Cl2中混有的水蒸汽
；
（3）化学实验中检验是否有Cl2产生常用湿润的淀粉-KI试纸．如果有Cl2产生，可观察到的现象是
试纸变为特殊蓝色
试纸变为特殊蓝色
；
（4）写出烧杯中反应的化学方程式：
Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O
Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O
．
在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气．进行此实验，所用仪器如下图：

（1）连接上述仪器的正确顺序（填各接口处的字母）：
E
E
接
C
C
；
D
D
接
A
A
；
B
B
接
H
H
；
G
G
接
F
F
．
（2）装置中，饱和食盐水的作用是
除去氯气中的HCl杂质
除去氯气中的HCl杂质
；NaOH溶液的作用是
吸收过量的氯气
吸收过量的氯气
．
（3）化学实验中常用湿润的淀粉-KI试纸检验是否有Cl2产生．如果有Cl2产生，可观察到
试纸变蓝
试纸变蓝
，反应方程式
2KI+Cl2═2KCl+I2
2KI+Cl2═2KCl+I2
．
某同学将试纸长时间放在产生Cl2的导管口，在看到以上现象后，发现试纸又变为无色，其原因是
过量的Cl2把I2氧化为更高价态的碘的化合物
过量的Cl2把I2氧化为更高价态的碘的化合物
．
（4）写出下列化学反应的方程式：①气体发生装置中进行的反应：
MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2+2H2O
MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2+2H2O
②NaOH溶液中发生的反应：
2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O
2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O
．
（2012?菏泽二模）大型有色金属冶炼工厂剩下的废料中，含有金、银、铂、钯等贵重金属，为提高经济效益，厂部科技小组要从废料中提取金、银、铂、钯等贵重金属，步骤设计如下图甲，试回答下列问题：

（1）实验步骤中，浓硫酸浸煮产生尾气的主要成分是
c
c
（填写代号，下同），欲进行尾气处理，最理想的试剂是
e
e
．
a．H2 b．NO2  c．SO2  d．灼热的氧化铜  e．NaOH溶液   f．品红试剂
（2）操作I是
过滤
过滤
，操作中需要的玻璃仪器有
漏斗、烧杯、玻璃棒
漏斗、烧杯、玻璃棒
．
（3）实验过程中所需的氯气在制备中，会混有杂质（H2O和HCl），科技小组设计了图乙所示的实验装置，证明水蒸气和HCl杂质的存在，请根据设计示意图完成下列有关问题：
写出制氯气的离子方程式：
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O

①实验装置的接口顺序为：b接
e
e
，
f
f
接
d
d
，
c
c
接a；
②装置D的作用是
吸收氯气
吸收氯气
；
③在实验中，一组员认为该实验设计存有缺陷：不能证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种．
为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，他们提出在某两个装置之间再加装置E，如下图所示．你认为装置E应加在
BD
BD
之间（填装置序号），并且在广口瓶中放入
湿润的KI淀粉试纸（或湿润的有色布条）
湿润的KI淀粉试纸（或湿润的有色布条）
（填写所用试剂或用品名称）．
在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气．进行此实验，所用仪器如图：
（1）连接上述仪器的正确顺序是（填各接口处的字母）：E 接
C
C
，
D
D
接
A
A
，
B
B
接
H
H
，
G
G
接 F．
（2）在装置中：①饱和食盐水起的作用是
除去挥发出的氯化氢气体，抑制氯气在水中的溶解度
除去挥发出的氯化氢气体，抑制氯气在水中的溶解度
，
②浓硫酸起的作用是
吸收水蒸气干燥氯气
吸收水蒸气干燥氯气
．
（3）化学实验中检验是否有Cl2产生常用湿润的淀粉-KI试纸．如果有Cl2产生，可观察到的现象是
试纸变蓝
试纸变蓝
，写出反应方程式
2KI+Cl2=2KCl+I2
2KI+Cl2=2KCl+I2
．
（4）写出下列化学反应的离子方程式：
①气体发生装置中进行的反应：
MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O
MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O
；
②尾气吸收装置中进行的反应：
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
．
为了证明在实验室制备Cl2的过程中会有水蒸气和HCl挥发出来，甲同学设计了如下图所示的实验装置，按要求回答问题．

（1）请根据甲同学的意图，连接相应的装置，接口顺序：b接
e
e
，
f
f
接
d
d
，
c
c
接a．
（2）U形管中所盛试剂的化学式为
CuSO4
CuSO4
．
（3）装置③中CCl4的作用是
吸收氯气
吸收氯气
．
（4）乙同学认为甲同学实验中有缺陷，不能证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种．为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加装置⑤．你认为装置⑤应加在
①③
①③
之间（填装置序号）．瓶中可以放入
湿润的淀粉KI试纸（或湿润的有色布条）
湿润的淀粉KI试纸（或湿润的有色布条）
．
（5）丙同学看到甲同学设计的装置后提出无需多加装置，只需将原来烧杯中的AgNO3溶液换成其他溶液．你认为可将溶液换成
紫色石蕊试液
紫色石蕊试液
，如果观察到
溶液变红且不褪色
溶液变红且不褪色
的现象，则证明制Cl2时有HCl挥发出来．

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