题目内容
相同物质的量的SO2与SO3，其质量之比为
4：5
4：5
，氧元素的质量之比为2：3
2：3
，原子总数之比为3：4
3：4
．分析：根据n=
=
结合物质的组成和分子的构成来计算．
| m |
| M |
| N |
| NA |
解答：解：设SO2与SO3的物质的量都为nmol，
则相同物质的量的SO2与SO3，其质量之比为m（SO2）：m（SO3）=64n：80n=4：5，
氧元素的质量之比等于氧原子个数之比，为2n：3n=2：3，
原子总数之比为等于原子的物质的量之比，为：3n：4n=3：4，
故答案为：4：5；2：3；3：4．
则相同物质的量的SO2与SO3，其质量之比为m（SO2）：m（SO3）=64n：80n=4：5，
氧元素的质量之比等于氧原子个数之比，为2n：3n=2：3，
原子总数之比为等于原子的物质的量之比，为：3n：4n=3：4，
故答案为：4：5；2：3；3：4．
点评：本题考查物质的量的相关计算，题目难度不大，注意物质的组成及有关计算公式的运用．
练习册系列答案
相关题目
对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是（ ）
| A、硫元素的质量比为5：4 | B、分子数之比为3：4 | C、原子总数之比为3：4 | D、质量之比为1：1 |