Question

某温度下，容器为2L的密闭容器中发生反应：A（g）+2B（g）?2C（g）+xD（g）．起始时投入1molA和2molB，2min后达到平衡，生成1.2molD，并测得此时C的平均反应速率为0.3mol/（L?min），下列推断不正确的是（　　）

A．x=2

B．平衡时c（A）=0.2mol/L

C．该温度下反应的平衡常数k=11.25（mol/L）-1

D．B的反应速率也为0.3mol/（L?min）

Answer 1

C的平均反应速率为0.3mol/（L?min），则2min平衡时生成C的物质的量为2L×2min×0.3mol/（L?min）=1.2mol，
        A（g）+2B（g）?2C（g）+xD（g）
起始：1mol     2mol      0       0
转化：0.6mol   1.2mol   1.2mol   0.6xmol                 
平衡：0.4mol   0.8mol   1.2mol   1.2mol
A.0.6xmol=1.2mol，x=2，故A正确；
B．平衡时c（A）=

0.4mol

2L

=0.2mol/L，故B正确；
C．平衡时各物质的浓度为：c（A）=0.2mol/L，c（B）=0.4mol/L，c（C）=0.6mol/L，c（D）=0.6mol/L，该温度下反应的平衡常数k=

0．62×0．62

0.2×0．42

=4.05，故C错误；
D．v（B）=v（D）=0.3mol/（L?min），故D正确．
故选C．