Question

下列叙述错误的是（　　）

• A、向0.1mol?L^-1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中

  c(OH-)

  c(NH3?H2O)

  减小
• B、0.1mol?L^-1 Na₂CO₃中加入少量NaOH固体后振荡，c（Na⁺）和c（CO₃^2-）都增大
• C、50℃，pH=12的纯碱溶液中：c（OH^-）=1.0×10^-2mol?L^-1
• D、常温下，将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH=7时，

  c(NH4+)

  c(SO42-)

  =2

Answer 1

分析：A．氨水中加入少量硫酸铵固体，铵根离子浓度增大，抑制一水合氨电离；
B．Na₂CO₃中加入少量NaOH固体后，抑制碳酸根离子水解；
C．pH=12的纯碱溶液，水解显碱性，则c（OH^-）=

Kw

10-12

；
D．溶液的pH=7时，c（OH^-）=c（H⁺），由电荷守恒c（OH^-）+2c（SO₄^2-）=c（H⁺）+c（NH₄⁺）分析．

解答：解：A．因氨水中加入少量硫酸铵固体，铵根离子浓度增大，抑制一水合氨电离，c（OH^-）减小，一水合氨浓度增大，则溶液中

c(OH-)

c(NH3?H2O)

减小，故A正确；
B．Na₂CO₃中加入少量NaOH固体后，c（OH^-）增大抑制碳酸根离子水解，所以c（Na⁺）和c（CO₃^2-）都增大，故B正确；
C．pH=12的纯碱溶液，水解显碱性，则c（OH^-）=

Kw

10-12

，50℃，Kw＞10^-14，则c（OH^-）＞1.0×10^-2mol?L^-1，故C错误；
D．溶液的pH=7时，c（OH^-）=c（H⁺），由电荷守恒c（OH^-）+2c（SO₄^2-）=c（H⁺）+c（NH₄⁺）可知，当溶液的pH=7时，

c(NH4+)

c(SO42-)

=2，故D正确；
故选C．

点评：本题考查影响盐类水解的因素及溶液中离子浓度的关系，把握电离、水解及Kw、电荷守恒为解答的关键，注意常温下Kw=10^-14，选项C为易错点，题目难度中等．