Question

【题目】水的电离平衡曲线如图所示。下列说法正确的是

A.温度：a>b>c

B.仅升高温度，可从a点变为c点

C.水的离子积常数Kw:b>c>d

D.b点对应温度下，0.5 mol/L H2SO4溶液与1mol/L KOH溶液等体积混合，充分反应后，所得溶液中c(H+) = 1.0×10-7 mol L-1

Answer 1

【答案】C

【解析】

结合图象，图中三条曲线代表不同温度下关于Kw=c(H+)c(OH－)的解析曲线。

A.水的电离是吸热过程，温度越高越利于正向移动，c(H+)和c(OH－)都会变大，所以温度：b>c>a，A项错误;

B.仅升高温度时，c(H+)和c(OH－)都会变大，而a点变为c点，c(OH－)不变，显然矛盾，B项错误；

C.结合Kw=c(H+)c(OH－)，分别代入b点、c点、a点，则Kw(b)=10-6×10-6=10-12，Kw(c)=10-7×10-6=10-13，Kw(a)=10-7×10-7=10-14，又a点和d点在一条曲线上，Kw(d)= Kw(a)= 10-14，因而水的离子积常数Kw:b>c>d，C项正确；

D. 0.5 mol/L H2SO4溶液与1mol/L KOH溶液等体积混合,易知H2SO4与KOH恰好完全反应生成K2SO4和水，又K2SO4为强碱强酸盐，故K2SO4溶液显中性，所以c(H+)=c(OH－)，又c(H+)c(OH－)= c2(H+)=Kw(b)= 10-12，解得c(H+)=1.0×10-6 mol L-1，D项错误；

故选C。