Question

用两支惰性电极插入500 mL AgNO₃溶液中，通电电解。当电解液的pH从6.0变为3.0时，（设电解过程中阴极没有H₂放出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略不计）电极上析出银的质量最大为（    ）

A.27 mg                B.54 mg                C.106 mg                 D.216 mg

Answer 1

解析:首先结合离子放电顺序，弄清楚两极的反应：阳极：4OH^--4e^-====O₂↑+2H₂O；阴极：4Ag⁺+4e^-====4Ag↓;电解的总反应为：4AgNO₃+2H₂O====4Ag↓+O₂↑+4HNO₃;由电解的总反应可知，电解过程中生成的n(H⁺)=n(HNO₃)=n(Ag)=(10^-3 mol·L^-1-10^-6 mol·L^-1)×0.5 L≈5×10^-4 mol，m(Ag)=5×10^-4 mol×108 g·mol^-1=0.054 g=54 mg，因此答案选B。

答案:B