题目内容
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+ |
| B、Na与H2O反应制备H2：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑ |
| C、将氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- |
| D、用食醋除去水瓶中的水垢：CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2O |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．电荷、电子不守恒；
B．反应生成NaOH和氢气；
C．HClO在离子反应中保留化学式；
D．碳酸钙在离子反应中保留化学式．
B．反应生成NaOH和氢气；
C．HClO在离子反应中保留化学式；
D．碳酸钙在离子反应中保留化学式．
解答：
解：A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板的离子反应为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，故A错误；
B．Na与H2O反应制备H2的离子反应为2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故B正确；
C．将氯气溶于水的离子反应为Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，故C错误；
D．用食醋除去水瓶中的水垢的离子反应为CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2O+Ca2+，故D错误；
故选B．
B．Na与H2O反应制备H2的离子反应为2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故B正确；
C．将氯气溶于水的离子反应为Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，故C错误；
D．用食醋除去水瓶中的水垢的离子反应为CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2O+Ca2+，故D错误；
故选B．
点评：本题考查离子反应的书写，为高频考点，把握发生的化学反应为解答的关键，注意离子反应的书写方法及电子、电荷守恒，题目难度不大．
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在溶液中一定能大蟹共存的一组离子或分子是（ ）
| A、强酸性溶液中：I-、Cl-、NO-3、Fe2+ |
| B、含大量Al3+的溶液中：Na+、AlO-2、NO-3、HCO-3 |
| C、含大量Fe2+的溶液中：K+、Na+、SO2-4、Cl2 |
| D、室温下，pH=13的溶液：CO2-3、Cl-、F-、K+ |
已知几种难溶电解质的溶度积常数Ksp（25℃）见下表：
下列叙述不正确的是（ ）
| 难溶电解质 | AgCl | AgBr | AgI | Ag2SO4 | Ag2CrO4 |
| Ksp | 1.8×10-10 | 5.4×10-13 | 8.5×10-17 | 1.4×10-5 | 1.12×10-12 |
| A、Ksp的大小与三种卤化银见光分解的难易无关 |
| B、将等体积的4×10-3mol?L-1的AgNO3溶液和4×10-3mol?L-1K2CrO4溶液混合，有Ag2CrO4沉淀产生 |
| C、向AgCl的悬浊液中滴加饱和Nal溶液可以得到黄色AgI悬浊液 |
| D、向100 mL 0.1mol?L-1的Na2SO4溶液中加入1 mL 0.1 mol?L-1的AgNO3溶液，有白 色沉淀生成 |
下列说法正确的是（ ）
| A、同素异形体：H、D、T |
| B、同系物：CH3CH2CH=CH2、（CH3）2C=C（CH3）2 |
| C、同位素：C（金刚石）、C（石墨） |
| D、同分异构体：淀粉、纤维素 |
下列事实可证明氨水中的（NH3?H2O）是弱碱的是（ ）
| A、氨水能被弱酸醋酸中和 |
| B、铵盐受热易分解 |
| C、氨水可以使酚酞试液变红 |
| D、常温下，0.1mol/L氯化铵溶液的pH约为5 |
下列操作或仪器的选用正确的是（ ）
A、 滴定NaOH溶液 |
B、 制取氧气 |
C、 制备Fe（OH）2 |
D、 除去乙醇中的乙酸 |
