下列表达正确的是( )A．HClO的电子式为B．H2S的电子式可表示为C．用电子式表示Na2O的形成过程为2Nax+→2Na+D．MgCl2的电子式为Mg2+ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

20．下列表达正确的是（　　）

	A．	HClO的电子式为
	B．	H₂S的电子式可表示为
	C．	用电子式表示Na₂O的形成过程为2Nax+→2Na⁺
	D．	MgCl₂的电子式为Mg²⁺

分析 A．HClO中氧原子与H原子、Cl原子之间分别形成1对共用电子对；
B．H₂S属于共价化合物，分子中S原子与H原子之间形成1对共用电子对；
C．氧化钠的电子式书写错误，应为；
D．氯化镁由镁离子与氯离子构成；

解答解：A．HClO中氧原子与H原子、Cl原子之间分别形成1对共用电子对，电子式为，故A错误；
B．H₂S属于共价化合物，分子中S原子与H原子之间形成1对共用电子对，电子式为，故B错误；
C．氧化钠的电子式书写错误，应为，用电子式表示形成过程为：，故C错误；
D．氯化镁由镁离子与氯离子构成，电子式为，故D正确，
故选D．

点评本题考查电子式书写，A选项为易错点，学生容易受化学式影响，注意电子式表示物质或化学键的形成．

练习册系列答案

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3．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（　　）

	A．	H⁺、Na⁺、CO₃^2-、Cl^-		B．	Ba²⁺、Na⁺、NO₃^-、Cl^-
	C．	K⁺、Ba²⁺、SO₄^2-、Cl^-		D．	Ag⁺、Al³⁺、Cl^-、OH^-

11．下列命名中不正确的是（　　）

	A．	2-甲基丁烷		B．	2，2，4，4-四甲基辛烷
	C．	2，2，3-三甲基戊烷		D．	4-丁醇

8．下列与盐类水解有关，不正确的是（　　）

	A．	对于0.1 mol•L^-1Na₂SO₃溶液，升高温度，溶液pH增大
	B．	在NH₄Cl或AlCl₃溶液中加入镁条会产生气泡
	C．	均不能采取将溶液直接蒸干的方法制得MgCl₂、Al₂（SO₄）₃、FeCl₃、Fe₂（SO₄）₃
	D．	为保存FeCl₃溶液，要在溶液中加入少量盐酸

5．过量铁粉与稀硝酸反应方程式为：3Fe+8HNO₃（稀）═3Fe（NO₃）2+2NO↑+4H₂O，
（1）该反应的氧化剂是HNO₃，氧化产物是Fe（NO₃）₂；
（2）标准状况下，当生成2.24L NO气体时，有8.4g Fe参加反应．

12．如果定义有机物的同系列是一系列结构式符合

（其中n=0、1、2、3…）的化合物．式中A、B是任意一种基团（或氢原子），W为2价的有机基团，又称为该同系列的系差．同系列化合物的性质往往呈现规律性变化．下列四组化合物中，不可称为同系列的是（　　）

	A．	CH₃CH₂CH₂CH₃ CH₃CH₂CH₂CH₂CH₃ CH₃CH₂CH₂CH₂CH₂CH₃
	B．	CH₃CH=CHCHO CH₃CH=CHCH=CHCHO CH₃（CH=CH）₃CHO
	C．	CH₃CH₂CH₃ CH₃CHClCH₂CH₃ CH₃CHClCH₂CHClCH₃
	D．	ClCH₂CHClCCl₃ ClCH₂CHClCH₂CHClCCl₃ ClCH₂CHClCH₂CHClCH₂CHClCCl₃

9．如表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					①		②
3		③	④	⑤		⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）元素⑤的名称是硅，表中最活泼的金属是K（填写元素符号）．
（2）表中能形成两性氧化物的元素是Al（填写元素符号），请写出该元素的氢氧化物与⑨的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：Al（OH）₃+KOH=KAlO₂+2H₂O
（3）元素⑥氢化物的化学式为H₂S，其稳定性比H₂O弱（填“强”或“弱”）．

10．4g硫粉在氧气中完全燃烧生成二氧化硫，放出37kJ的热量，硫的燃烧热△H=-296kJ/mol；并写出热化学方程式S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H=-296kJ/mol．

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