Question

某金属M的氢氧化物的结晶水合物M(OH)₂·xH₂O与Na₂CO₃的混合物共36.800 g，加入足量的水后，生成白色沉淀(沉淀不含结晶水)，将沉淀滤出，洗净烘干，称得其质量为9.850 g。将得到的沉淀高温灼烧后，质量变为7.650 g；滤液与酸作用不产生气体；若用足量的铵盐与滤液共热，则产生4.48 L气体(标准状况)。求：

    ⑴滤液中OH^－的物质的量为__________mol。

    ⑵若M的中子数为81，则M的元素符号为____________。

    ⑶M的氢氧化物的结晶水合物的化学式为______________。

Answer 1

⑴0.2      ⑵Ba      ⑶Ba(OH)₂??8H₂O

解析:

⑴根据铵盐与滤液共热产生4.48 L气体可求n(OH^–)=n(NH₃)=4.48L/22.4L·mol^–1=0.2mol。

⑵根据MCO₃→MO+CO₂↑，用差量法可求n(CO₂)=n(Na₂CO₃)=0.05mol，而n[Ba(OH)₂]= 0.1mol，即结晶水合物是过量的。9.850g/0.05mol=197 g·mol^–1，故M的相对原子质量为197－60=137，则M的质子数为137－81=56，它为第六周期第ⅡA族元素，为Ba。

⑶m(Na₂CO₃)=5.3g，m[Ba(OH)₂]=17.1g，则m(H₂O)=36.8 g－5.3g－17.1g =14.4g，故n(H₂O) =0.8mol，即x=8，M的氢氧化物的结晶水合物的化学式为Ba(OH)₂??8H₂O。