Question

12．下列说法中，正确的是（　　）

• A． 将某种稀酸溶液，用蒸馏水稀释10倍，其pH一定增大一个单位
• B． 100℃时的NaCl溶液，PH约为6时呈中性．
• C． pH相同的醋酸和H₂SO₄分别能恰好中和等物质的量的NaOH
• D． 将0.1mol/L CH₃COOH溶液加水稀释10倍，溶液中所有离子的浓度均减小

Answer 1

分析 A．根据强电解质的电离，弱电解质的电离平衡来分析稀释后的pH；
B．100℃时，K_W=1×10^-12，溶液的酸碱性取决于C（H⁺）和C（OH^-）的相对大小，如果C（H⁺）=C（OH^-）时，溶液呈中性；
C．pH相同的醋酸和H₂SO₄溶液，溶质的物质的量不同；
D．加水稀释后，溶液中氢氧根离子浓度增大．

解答 解：A．根据酸溶液的稀释定律：若pH=a的强酸，加水稀释至原来体积的10倍，则pH=a+1（a+1＜7，若a+1=7，则稀释后的pH≈7）；若酸是弱酸，稀释时促进电离，所以将pH=a的溶液稀释10倍后，则pH变大，但PH＜a+1，所以将某种稀酸溶液，用蒸馏水稀释10倍，稀释后PH≤a+1，故A错误；
B．100℃时，K_W=1×10^-12，100℃时的NaCl溶液，PH约为6，C（H⁺）=1×10^-6，C（OH^-）=$\frac{1×1{0}^{-12}}{1×1{0}^{-6}}$=10^-6 mol/L，C（H⁺）=C（OH^-）溶液呈中性，故B正确；
C．pH相同的醋酸和H₂SO₄溶液中氢离子浓度相同，由于醋酸是弱酸，部分电离，所以醋酸的浓度大，而且醋酸和H₂SO₄溶液的体积未知，所以当体积相同时，醋酸的物质的量多，所以醋酸中和的氢氧化钠多，故C错误；
D．醋酸是弱电解质，存在电离平衡，CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，加水稀释10倍，溶液中的c（H⁺）减小，K_W=C（H⁺）×C（OH^-），同一温度下，K_W不变，溶液中氢氧根离子浓度增大，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了溶液的酸碱性与离子积常数等知识，注意溶液的酸碱性取决于C（H⁺）和C（OH^-）的相对大小，不取决于溶液pH的大小，为易错点，题目难度不大．