Question

下列实验过程中涉及的离子反应方程式肯定正确的是（　　）

• A、磁性氧化铁溶于稀盐酸：Fe₃O₄+8H⁺═3Fe³⁺+4H₂O
• B、用铜为电极电解饱和食盐水：2Cl^-+2H₂O

  通电  .

  Cl₂↑+H₂↑+2OH^-
• C、向Ba（OH）₂溶液中加入过量的NH₄HSO₄溶液：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O
• D、Ca（HCO₃）₂溶液中加入少量NaOH溶液：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-═CaCO₃↓+CO₃^2-+H₂O

Answer 1

考点：离子方程式的书写

专题：离子反应专题

分析：A、Fe₃O₄中既有Fe³⁺又有Fe²⁺，故反应时要注意产物是否正确；
B、用铜为电极电解饱和食盐水，铜电极会参与反应；
C、NH₄HSO₄溶液过量时，Ba（OH）₂完全反应，设Ba（OH）₂为“1”，来考虑NH₄HSO₄溶液的消耗量；
D、NaOH溶液少量，完全反应，故设NaOH为“1”，来考虑Ca（HCO₃）₂溶液的消耗量．

解答： 解：A、Fe₃O₄中既有Fe³⁺又有Fe²⁺，且物质的量之比为2：1，故与盐酸反应的化学方程式：Fe₃O₄+8HCl═2FeCl₃+FeCl₂+4H₂O，故离子方程式为：Fe₃O₄+8H⁺═2Fe³⁺+
Fe²⁺+4H₂O，故A错误；
B、用铜为电极电解饱和食盐水时，阳极反应：Cu-2e^-=Cu²⁺，阴极反应：2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-，故总反应为：Cu+2H₂O

电解  .

H₂↑+Cu（OH）₂↓，故B错误；
C、Ba（OH）₂完全反应，设Ba（OH）₂为“1”，由于NH₄HSO₄溶液过量，H⁺是足量的，故OH^-只与H⁺反应，与NH₄⁺不反应．则1molBa（OH）₂消耗2molH+和1molSO₄^2-，故离子方程式为：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O，故C正确；
D、NaOH溶液少量，完全反应，故设NaOH为“1”，则1molNaOH消耗1molHCO₃^-和1molCa²⁺，故离子方程式为OH^-+HCO₃^-+Ca²⁺=CaCO₃↓+H₂O，故D错误；
故为C．

点评：本题考查了离子方程式的书写，注意选项C中，当NH₄HSO₄溶液过量时，H⁺是足量的，故OH^-只与H⁺反应，与NH₄⁺不反应．