题目内容

【题目】具有9个质子和10个电子的微粒是（ ）
A.Na+
B.O2﹣
C.F﹣
D.Ne

【答案】C
【解析】解：A．钠离子的质子数为11，核外电子数10，不符合题意，故A不选；
B．O2﹣的质子数为8，核外电子数10，不符合题意，故B不选；
C．F﹣的质子数为9，核外电子数10，符合题意；故C选；
D．Ne的质子数为10，核外电子数10，不符合题意，故D不选；
故选C．

练习册系列答案
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【题目】一定温度下，氢氧化镁饱和溶液中存在如下关系：c（Mg2＋）·c2（OH－）＝Ksp。试推断氢氧化镁在下列溶液中的溶解度由大到小的顺序是

①0．1mol·L－1的AlCl3溶液②0．1mol·L－1的NH4Cl溶液

③0．1mol·L－1的KCl溶液④0．1mol·L－1的KAlO2溶液

A．①④③②

B．①②③④

C．③①④②

D．④①③②

【题目】下列离子方程式正确的是（ ）

A．氯化铁腐蚀铜板：Fe3+＋Cu＝Fe2+＋Cu2+

B．实验室制氯气：MnO2＋4HCl(浓)Mn2+＋2Cl2↑＋2H2O

C．稀硫酸中加氢氧化钡到溶液呈中性：Ba2+＋H+＋OH－＋SO42－＝BaSO4↓＋H2O

D．氢氧化钠溶液中吸收少量二氧化硫：2OH－＋SO2＝SO32－＋H2O

【题目】下列关于钠的说法不正确的是( )

A．金属钠与O2反应，条件不同，产物不同

B．少量钠可保存在煤油中

C．金属钠质软，可以用小刀切割

D．由于钠很活泼，所以它能从水溶液中置换出金属活动性顺序表中排在钠后面的金属

【题目】下列过程有热量放出的是(　　)

A. 断开氢气中的H—H键

B. Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应

C. C与H2O(g)反应

D. Zn与稀H2SO4反应

【题目】2016年10月17日7时30分，神舟十一号载人飞船搭载两名航天员景海鹏、陈冬顺利升空，火箭和飞船升空所需的巨大能量可由下列化学反应提供：

C2H8N2＋2N2O4===2CO2↑＋3N2↑＋4H2O有关该反应的说法正确的是( )

A. 该反应是分解反应 B. 反应中碳元素的化合价降低

C. 氧化剂是N2O4 D. 该反应不是氧化还原反应

【题目】下列用水就能鉴别的一组物质是（　　）

A. 苯、己烷、四氯化碳 B. 乙酸、乙醇、四氯化碳

C. 苯、乙醇、四氯化碳 D. 溴苯、乙醇、乙酸

【题目】A、B、C、D、E、F、G和J是元素周期表中前20号的主族元素，其原子序数依次增大。已知：

①A和D为同主族元素，且A的单质是最轻的气体；

②B元素最高价氧化物的水化物与其气态氢化物反应生成盐；

③F、G相邻，C的核电荷数是F核外电子数的一半，F与J可形成离子化合物J2F；

④E元素是地壳中含量最多的金属元素。

完成下列填空：

（1）ACD三种元素共同形成的化合物的电子式为____________，其微粒间存在的化学键有____________；将这种化合物滴入EG两种元素形成的化合物溶液中，直至过量，总反应的离子方程式为__________________。

（2）E元素位于周期表的第____________周期____________族。

（3）铜与B元素最高价氧化物的水化物的浓溶液反应的离子方程式为_________________。

（4）F、G分别与A形成的化合物，还原性强的是_______(填写相应的化学式)。

（5）F简单阴离子的结构示意图_______，且F、G、J简单离子的半径由大至小的顺序是_______（填写相应离子符号）

（6）实验室制取单质G的化学方程式为____________________________，

比较F、G的最高价氧化物的水化物的酸性（填写相应化学式）_______＞_______。

（7）一种燃料电池，以铂为电极插入KOH溶液中，分别向两极通入A单质和C单质。通入C单质的一极是_______极，电极反应式为：________________________。

【题目】下列各种物质中，除B、D两种物质外，其余各物质均由短周期元素组成。已知常温常压下A为无色无味液体，B、C、G属于金属单质，化合物F的焰色反应为黄色火焰，常温下0.1mol/L的F溶液pH=13，D为黑色有磁性的氧化物。上述物质之间存在如图1所示的转化关系(略去部分反应条件)。

回答下列问题：

（1）写出F的电子式 ；

（2）组成G的元素在周期表中的位置是 ；

（3）写出反应①的化学方程式： ；

（4）写出反应⑤的离子方程式： ；

（5）由B、G、F溶液组成如图2所示的装置，其中G上的电极反应式为 。

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