题目内容
【题目】A、B、C、D、E、F、G和J是元素周期表中前20号的主族元素，其原子序数依次增大。已知：
①A和D为同主族元素，且A的单质是最轻的气体；
②B元素最高价氧化物的水化物与其气态氢化物反应生成盐；
③F、G相邻，C的核电荷数是F核外电子数的一半，F与J可形成离子化合物J2F；
④E元素是地壳中含量最多的金属元素。
完成下列填空：
（1）ACD三种元素共同形成的化合物的电子式为____________，其微粒间存在的化学键有____________；将这种化合物滴入EG两种元素形成的化合物溶液中，直至过量，总反应的离子方程式为__________________。
（2）E元素位于周期表的第____________周期____________族。
（3）铜与B元素最高价氧化物的水化物的浓溶液反应的离子方程式为_________________。
（4）F、G分别与A形成的化合物，还原性强的是_______(填写相应的化学式)。
（5）F简单阴离子的结构示意图_______，且F、G、J简单离子的半径由大至小的顺序是_______（填写相应离子符号）
（6）实验室制取单质G的化学方程式为____________________________，
比较F、G的最高价氧化物的水化物的酸性（填写相应化学式）_______＞_______。
（7）一种燃料电池，以铂为电极插入KOH溶液中，分别向两极通入A单质和C单质。通入C单质的一极是_______极，电极反应式为：________________________。
【答案】（1）
（1分）；离子键和共价键（2分）；Al3++4OH-=2H2O+AlO2-（2分）
（2）3、IIIA（2分）
（3）Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O（2分）
（4）H2S（1分）
（5）
（1分）；S2-＞Cl-＞K+
（6）MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O（2分）HClO4＞H2SO4（2分）
（7）正（1分）；O2+2H2O+4e-=4OH-（2分）
【解析】试题分析：元素周期表中前20号的主族元素，其原子序数依次增大。A的单质是最轻的气体，则A为H元素；B元素最高价氧化物的水化物与其气态氢化物反应生成盐，则B为N元素；E元素是地壳中含量最多的金属元素，则E为Al元素；A和D为同主族元素，且A为H元素，且原子序数依次增大，则D为Na元素；C的核电荷数是F核外电子数的一半，若C为氟元素，此时F为18号0族元素氩，不符合题意，若C为氧元素，此时F为硫元素；F、G相邻，则G为氯元素；F与J可形成离子化合物J2F，则J为钾元素。
（1）ACD三种元素共同形成的化合物为NaOH，其电子式为
，其微粒间存在的化学键有离子键和共价键；将NaOH滴入AlCl3溶液中至过量，反应的离子方程式为Al3++4OH-=2H2O+AlO2-。
（2）Al元素位于周期表的第3周期IIIA族。
（3）铜与浓硝酸反应的离子方程式为Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O。
（4）非金属性越强，对应氢化物的还原性越弱，则在H2S和HCl中，还原性强的是H2S。
（5）S的简单阴离子S2－的结构示意图为
；电子层排布相同的离子，原子序数越大，半径越小，则S2－、Cl－、K+的半径由大至小的顺序是S2-＞Cl-＞K+。
（6）实验室用MnO2和浓盐酸加热制取Cl2，化学方程式为MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O；非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性HClO4＞H2SO4。
（7）氢氧燃料电池通入氧气的一极是正极，电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-
