题目内容
【题目】A、B、C、D、E、F、G和J是元素周期表中前20号的主族元素,其原子序数依次增大。已知:
①A和D为同主族元素,且A的单质是最轻的气体;
②B元素最高价氧化物的水化物与其气态氢化物反应生成盐;
③F、G相邻,C的核电荷数是F核外电子数的一半,F与J可形成离子化合物J2F;
④E元素是地壳中含量最多的金属元素。
完成下列填空:
(1)ACD三种元素共同形成的化合物的电子式为____________,其微粒间存在的化学键有____________;将这种化合物滴入EG两种元素形成的化合物溶液中,直至过量,总反应的离子方程式为__________________。
(2)E元素位于周期表的第____________周期____________族。
(3)铜与B元素最高价氧化物的水化物的浓溶液反应的离子方程式为_________________。
(4)F、G分别与A形成的化合物,还原性强的是_______(填写相应的化学式)。
(5)F简单阴离子的结构示意图_______,且F、G、J简单离子的半径由大至小的顺序是_______(填写相应离子符号)
(6)实验室制取单质G的化学方程式为____________________________,
比较F、G的最高价氧化物的水化物的酸性(填写相应化学式)_______>_______。
(7)一种燃料电池,以铂为电极插入KOH溶液中,分别向两极通入A单质和C单质。通入C单质的一极是_______极,电极反应式为:________________________。
【答案】(1)(1分);离子键和共价键(2分);Al3++4OH-=2H2O+AlO2-(2分)
(2)3、IIIA(2分)
(3)Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O(2分)
(4)H2S(1分)
(5)(1分);S2->Cl->K+
(6)MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O(2分)HClO4>H2SO4(2分)
(7)正(1分);O2+2H2O+4e-=4OH-(2分)
【解析】试题分析:元素周期表中前20号的主族元素,其原子序数依次增大。A的单质是最轻的气体,则A为H元素;B元素最高价氧化物的水化物与其气态氢化物反应生成盐,则B为N元素;E元素是地壳中含量最多的金属元素,则E为Al元素;A和D为同主族元素,且A为H元素,且原子序数依次增大,则D为Na元素;C的核电荷数是F核外电子数的一半,若C为氟元素,此时F为18号0族元素氩,不符合题意,若C为氧元素,此时F为硫元素;F、G相邻,则G为氯元素;F与J可形成离子化合物J2F,则J为钾元素。
(1)ACD三种元素共同形成的化合物为NaOH,其电子式为,其微粒间存在的化学键有离子键和共价键;将NaOH滴入AlCl3溶液中至过量,反应的离子方程式为Al3++4OH-=2H2O+AlO2-。
(2)Al元素位于周期表的第3周期IIIA族。
(3)铜与浓硝酸反应的离子方程式为Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O。
(4)非金属性越强,对应氢化物的还原性越弱,则在H2S和HCl中,还原性强的是H2S。
(5)S的简单阴离子S2-的结构示意图为;电子层排布相同的离子,原子序数越大,半径越小,则S2-、Cl-、K+的半径由大至小的顺序是S2->Cl->K+。
(6)实验室用MnO2和浓盐酸加热制取Cl2,化学方程式为MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O;非金属性越强,最高价氧化物的水化物的酸性越强,则酸性HClO4>H2SO4。
(7)氢氧燃料电池通入氧气的一极是正极,电极反应式为:O2+2H2O+4e-=4OH-
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