题目内容
下列有关图象的分析正确的是（ ）
| A、图①表示反应“CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）”中的△H大于0 | B、图②可表示反应“3KSCN+FeCl3?Fe（SCN）3+3KCl”向正反应方向移动 | C、图③表示反应“A2（g）+3B2（g）?3AB3（g）”的△H小于0 | D、图④可表示压强对反应‘‘2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）”的影响，且乙的压强大 |
分析：A、依据图象分析可知反应物的能量高于生成物，反应是放热反应，焓变小于0；
B、氯化钾对平衡无影响；
C、图象分析，随温度升高，逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向进行；
D、反应中D为固体，分析反应前后气体体积减小，增大压强平衡正向进行．
B、氯化钾对平衡无影响；
C、图象分析，随温度升高，逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向进行；
D、反应中D为固体，分析反应前后气体体积减小，增大压强平衡正向进行．
解答：A、依据图象分析可知反应物的能量高于生成物，反应是放热反应，焓变小于0，△H＜0，故A错误；
B、反应“3KSCN+FeCl3?Fe（SCN）3+3KCl”离子方程式为Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3，氯化钾对平衡无影响，故B错误；
C、图象分析，随温度升高，逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向进行，△H小于0，故C正确；
D、反应中D为固体，分析反应前后气体体积减小，增大压强平衡正向进行，平衡状态下反应为体积分数分数变化，故D错误；
故选C．
B、反应“3KSCN+FeCl3?Fe（SCN）3+3KCl”离子方程式为Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3，氯化钾对平衡无影响，故B错误；
C、图象分析，随温度升高，逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向进行，△H小于0，故C正确；
D、反应中D为固体，分析反应前后气体体积减小，增大压强平衡正向进行，平衡状态下反应为体积分数分数变化，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了化学反应的焓变分析，化学平衡影响因素分析判断，掌握基础是关键，题目难度中等．
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大气固氮（闪电时N2转化为NO）和工业固氮（合成氨）是固氮的重要形式．下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K值（K表示平衡常数）：
| N2+O2?2NO | N2+3H2?2NH3 | |||
| 温度 | 25℃ | 2000℃ | 25℃ | 400℃ |
| K | 3.84×10-31 | 0.1 | 5×108 | 200 |
（1）固氮是指______的过程，自然界固氮的另一途径为______．
（2）根据表中的数据，并结合所学知识分析，下列说法正确的是______．
a．人类大规模模拟大气固氮实际意义很小
b．常温下，大气固氮与工业固氮完成程度相差很大
c．两种固氮都是放热反应 d．在常温下，大气固氮几乎不可能，而工业固氮很容易进行
（3）为研究反应条件的改变对化学平衡移动的影响，将N2和H2在一固定体积的密闭容器中进行反应，得到如下的图象．下列有关条件改变（每次只改变一个条件）的说法，正确的是______．
a．t2可能是增加了原料的物质的量
b．t4可能是充入了He气
c．t5是从反应体系中分离出氨气
d．t7时可能是升高温度，使平衡向正反应方向移动
（4）目前工业固氮采用的是哈伯法，即在20～50MPa的高压和500℃左右的高温下，并用铁触媒作为催化剂．俄勒冈大学的化学家使用了一种名为trans-Fe（DMeOPrPE）的新催化剂，在常温下合成氨，反应的化学方程式为：N2+3H2?2NH3．有关说法正确的是______．
a．新法不需要高温条件，可节约大量能源
b．新法能在常温下进行是因为不需要断裂化学键
c．在相同温度下不同的催化剂其催化活性不同．