题目内容
【题目】某温度下，Ksp[Pd(OH)2]=1.0×10-30。向物质的量浓度相同的NaOH和Na2S的混合溶液中滴加Pd(NO3)2溶液产生Pd(OH)2、PdS两种沉淀，溶液中阳离子、阴离子浓度关系如图所示。图中的p(Pd)=-lgc(Pd2+)，p(B)=-lgc(OH-)或-lgc(S2-)。下列说法错误的是（ ）
A. 曲线Ⅰ表示的是Pd2+与OH-浓度关系的曲线
B. 该温度下，Ksp(PdS)=1.0×10 -58
C. 升高温度时，b点可能会向c点移动
D. 该温度下，向d点对应的溶液中加入对应阴离子的钠盐，d点向b点移动
【答案】C
【解析】
A. 若曲线Ⅰ表示的是Pd2+与OH-浓度关系，则c（OH-）= c（Pd2+）=1.0×10-10mol/L，c（OH-）2·c（Pd2+）=（1.0×10-10mol/L）2×1.0×10-10mol/L=1.0×10-30=Ksp[Pd(OH)2]，故A正确。
B. 根据A选项分析，曲线Ⅱ表示PdS的溶解平衡曲线，当达到平衡时，c（S2-）= c（Pd2+）=1.0×10-29mol/L，该温度下，Ksp(PdS)=1.0×10-29 mol/L×1.0×10 -29mol/L=1.0×10 -58，故B正确；
C. 升高温度时，沉淀的溶解平衡向正向移动，c（S2-）、c（Pd2+）都会增大，故C错误；
D. 该温度下，向d点对应的溶液中加入硫化钠，硫离子的浓度增大，沉淀的溶解平衡向逆向移动（形成沉淀的方向），c（Pd2+）会减小，d点向b点移动，故D正确；
答案选C。
【题目】下表给出了14种元素的电负性：
元素 | 电负性 | 元素 | 电负性 | 元素 | 电负性 |
Al | 1.5 | B | 2.0 | Be | 1.5 |
C | 2.5 | Cl | 3.0 | F | 4.0 |
Li | 1.0 | Mg | 1.2 | N | 3.0 |
Na | 0.9 | O | 3.5 | P | 2.1 |
Cl | 2.5 | S | 1.8 |
(1)同一周期中，从左到右，主族元素的电负性_________；同一主族中，从上到下，元素的电负性_________。主族元素的电负性随原子序数递增呈_________变化。
(2)短周期元素中，电负性最大的元素与电负性最小的元素形成的化合物属于____________化合物，用电子式表示该化合物：___________________。
(3)已知：两成键元素间的电负性差值大于1.7时，通常形成离子键，两成键元素间的电负性差值小于1.7时，通常形成共价键，则Mg3N2、BeCl2、AlCl3、SiC中为离子化合物的是_________，为共价化合物的是__________________________。
【题目】（一）现有浓度均为
的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液,回答下列问题：
（1）若三种溶液中
分别为
,则它们的大小关系为_________________________________________。
（2）等体积的以上三种酸分别与过量的
溶液反应,若生成的盐的物质的量依次为
，则它们的大小关系为__________________________。
（3）分别用以上三种酸中和一定量的溶液生成正盐,若需要酸的体积分别为
，其大小关系为__________________________________。
（4）分别与锌反应,开始时生成氢气的速率为
，其大小关系为______________________。
（二）有
四种强电解质,它们在水中电离产生下列离子（每种物质只含一种阴离子且互不重复）。
阳离子 |
|
阴离子 |
|
已知:①
溶液的
均大于7, 
的溶液中水的电离程度相同；②
溶液和
溶液相遇时只生成白色沉淀, 
溶液和溶液相遇时只生成刺激性气味的气体, 
溶液和溶液混合时无现象。
（1） 是_________________________，是_______________________（填化学式）。
（2）写出和反应的离子方程式_________________________________。
（3） 
时, 
溶液的
,则溶液中
_________________________________________（用含有
的关系式表示）。
（4）将等体积、等物质的量浓度的溶液和溶液混合,反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_________________________。
（5）在一定体积的
的溶液中,加入一定体积的
的盐酸,混合溶液的
,若反应后溶液的体积等于溶液与盐酸的体积之和,则溶液与盐酸的体积比是_______________。
【题目】工业上利用N2和H2可以实现合成氨气，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产。请回答下列有关问题：
（1）已知N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH =+180.5kJ·mol－1，N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH =－92.4kJ·mol－1，2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH =－483.6kJ·mol－1，写出氨气经催化氧化完全生成一氧化氮和水蒸气的热化学方程式为___________。
（2）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：
t/K | 298 | 398 | 498 | ...... |
K/(mol/L)2 | 4.1×106 | K1 | K2 | ...... |
完成下列问题：
①比较K1、K2的大小：K1______K2(填“>”、“=”或“<”)；
②在恒温恒压下判断该反应达到化学平衡状态的依据是______(填序号)；
A．2v(H2)(正)=3v(NH3)(逆) B．2v(N2) (正)=v(H2) (逆)
C．容器内压强保持不变 D．混合气体的密度保持不变
（3）硝酸工业的尾气NO可用于制备NH4NO3，其工作原理如图。
①其阴极的电极反应式为___________。
②常温下，1L pH=6的NH4NO3溶液中c(NH3·H2O)+c(OH－)=________mol·L－1。
（4）工业上生产尿素的化学方程式为：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(l)。在T℃，体积为4L的密闭容器中，通入6mol NH3和3mol CO2，反应达到平衡时，c(NH3)=0.5mol·L－1，c(CO2)=0.25mol·L－1。若此时保持T℃和平衡时容器的压强不变，再向体积可变的容器中充入3mol NH3，则此时反应的v正____ v逆(填“>”“<”或“=”)。再次平衡后，平衡常数为______。