题目内容
下列说法正确的是（ ）
分析：A．在高于常温下的温度，水的pH＜7；
B．根据Kw=c（H+）×c（OH-）计算解答；
C．根据指示剂的变色范围解答；
D．根据改变外界条件对NH3．H2O?NH4++OH-平衡的影响解答；
B．根据Kw=c（H+）×c（OH-）计算解答；
C．根据指示剂的变色范围解答；
D．根据改变外界条件对NH3．H2O?NH4++OH-平衡的影响解答；
解答：解：A．100℃时，纯水PH=6，纯水是中性的，所以pH＜7的溶液一定是酸溶液错误，故A错误；
B．25℃时，水的离子积Kw=1×10-14，根据Kw=c（H+）×c（OH-），PH=5的溶液，c（H+）=10-5mol/L，c（OH-）=10-9mol/L，PH=3的溶液，c（H+）=10-3mol/L，c（OH-）=10-11mol/L所以25℃时，PH=5的溶液与PH=3的溶液相比，前者C（OH-）是后者的100倍．故B正确；
C．酚酞的显色范围是8.2-10，当溶液pH小于8.2时为无色，故C错误；
D．在1 mol/L的氨水中，改变外界条件使c（NH4+）增大，如加入氯化铵固体，铵根离子的浓度增大，则稀氨水中NH3．H2O?NH4++OH-存在电离平衡逆向移动，氢氧根离子的浓度减小，由水的离子积可知，氢离子的浓度增大，溶液的pH减小，故D错误；
故选B．
B．25℃时，水的离子积Kw=1×10-14，根据Kw=c（H+）×c（OH-），PH=5的溶液，c（H+）=10-5mol/L，c（OH-）=10-9mol/L，PH=3的溶液，c（H+）=10-3mol/L，c（OH-）=10-11mol/L所以25℃时，PH=5的溶液与PH=3的溶液相比，前者C（OH-）是后者的100倍．故B正确；
C．酚酞的显色范围是8.2-10，当溶液pH小于8.2时为无色，故C错误；
D．在1 mol/L的氨水中，改变外界条件使c（NH4+）增大，如加入氯化铵固体，铵根离子的浓度增大，则稀氨水中NH3．H2O?NH4++OH-存在电离平衡逆向移动，氢氧根离子的浓度减小，由水的离子积可知，氢离子的浓度增大，溶液的pH减小，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了溶液的PH、水的离子积Kw、弱电解质的电离平衡、酸碱指示剂的变色范围等知识，注意温度不变、电离常数不变，题目较简单．
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