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CO、H2在一定条件下合成乙醇：2CO(g)＋4H2(g) CH3CH2OH(g)＋H2O(g)是一个放热反应。下列说

法错误的是(　　)

A．反应物的总能量大于生成物的总能量

B．增大H2浓度可以使CO转化率达到100%

C．使用合适的催化剂、升高温度均可加大反应速率

D．反应达到平衡时，正反应和逆反应的化学反应速率相等且不为零



练习册系列答案
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室温下，下列叙述正确的是                                           (   )

A．pH＝2的HA酸溶液与pH＝12的MOH碱溶液以任意比混合：

c(H+) + c(M+)＝c(OH－) + c(A－)

B．将物质的量浓度均为0.1mol·L−1的Na2CO3溶液、NaHCO3溶液等体积混合所得溶液中：2c(OH−)－2c(H+)＝3c(H2CO3)＋c(HCO3－)－c(CO32−)

C．等浓度、等体积的Na2CO3和NaHCO3混合：<

D．将足量AgCl分别放入：①5m水②10mL0.2mol/LMgC12③20mL0.3mol/L盐酸中溶解至饱和，c(Ag+)：①＞②＞③

下列关于摩尔的说法中，正确的是(　　)

A．摩尔是表示物质质量的单位

B．摩尔是七个基本物理量之一

C．摩尔是表示物质的数量的单位

D．摩尔是物质的量的单位

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

(1)请画出元素⑥的离子结构示意图：________。

(2)元素⑦中质子数和中子数相等的同位素符号是____________。

(3)④⑤⑦的简单离子半径由大到小的顺序为____________。

(4)②的最高价氧化物对应水化物的电离方程式为__________________。

(5)④⑤两种元素的原子按1:1组成的常见化合物的电子式为________。

(6)由表中两种元素形成的5核10电子分子常做燃料电池的燃料，该电池在碱性条件下的负极反应式为____________________。

(7)由表中两种元素形成的氢化物A和B都含有18个电子，A是一种6原子分子，可做火箭发动机燃料；B是一种常见强氧化剂。已知16 g液态A与液态B充分反应生成一种液态10电子分子和一种气态单质，并放出838 kJ热量，写出A与B反应的热化学方程式________________。

磷酸铁(FePO4·2H2O，难溶于水的米白色固体)可用于生产药物、食品添加剂和锂离子电池的正极材料。

实验室可通过下列实验制备磷酸铁。

(1)称取一定量已除去油污的废铁屑，加入稍过量的稀硫酸，加热、搅拌，反应一段时间后过滤。反应加热的目的是_______________________。

(2)向滤液中加入一定量H2O2氧化Fe2＋。为确定加入H2O2的量，需先用K2Cr2O7标准溶液滴定滤液中的Fe2＋，离子方程式如下：

Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O

①在向滴定管中注入K2Cr2O7标准溶液前，滴定管需要检漏、________________________________和__________________________。

②若滴定x mL滤液中的Fe2＋，消耗a mol·L－1 K2Cr2O7标准溶液b mL，则滤液中c(Fe2＋)＝________ mol·L－1。

③为使滤液中的Fe2＋完全被H2O2氧化，下列实验条件控制正确的是________(填选项字母)。

A．加入适当过量的H2O2溶液

B．缓慢滴加H2O2溶液并搅拌

C．加热，使反应在较高温度下进行

D．用氨水调节溶液pH＝7

(3)将一定量的Na2HPO4溶液(溶液显碱性)加入到含有Fe3＋的溶液中，搅拌、过滤、洗涤、干燥得到FePO4·2H2O。若反应得到的FePO4·2H2O固体呈棕黄色，则磷酸铁中混有的杂质可能为________。

在某一容积为5 L的密闭容器内，加入0.2 mol的CO和0.2 mol的H2O，在催化剂存在的条件下高温加热，发生如下反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，反应中CO2的浓度随时间变化情况如图：

（1）根据图中数据，反应开始至达到平衡时，CO的化学反应速率为  ________________，反应达平衡时，c(H2)＝________。

（2）判断该反应达到平衡的依据是________(填序号)。

①CO减少的速率和CO2减少的速率相等

②CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等

③CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化

处于平衡状态的反应2 H2 S(g) 2H2(g)+S2(g) H>0，不改变其他条件的情况下合理的说法是

A．加入催化剂，反应途径将发生改变，H也将随之改变

B．升高温度，正逆反应速率都增大，H2S分解率也增大

 C．增大压强，平衡向逆反应方向移动，将引起体系温度降低

D．若体系恒容，注人一些H2后达新平衡，H2浓度将减小

如下图所示是合成氨的简单流程示意图：沿X路线回去的物质是　　

A．N2和H2        B．催化剂

C．N2             D．H2

对于反应CO（g）+H2O（g）CO 2（g）+ H 2（g）   △H﹤0，在其他条件不变的

情况下

A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变

B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变

C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变

D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变

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