题目内容

【题目】下列分子中含有手性碳原子的是

A.CF2Cl2B.

C.CH3CH2CHClCH2CH2CH3D.CH2═CH-COOH

【答案】C

【解析】

在有机物分子中,如果某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团,这种碳原子称为手性碳原子,手性碳原子一定是饱和碳原子,根据碳原子连接的原子或原子团是否相同进行分析。

A. CCl2F2C原子分别连接两个氯原子和两个氟原子,不满足手性碳原子条件,故A错误;

B. 中的碳原子均不满足手性碳原子条件,碳原子都没有手性,故B错误;

C. CH3CH2CHClCH2CH2CH3中第三个碳原子连接了四个不同的原子和原子团,该碳原子具有手性,故C正确;

D. CH2═CH-COOH中三个碳原子都为不饱和碳原子,碳原子没有手性,故D错误;

故选C

练习册系列答案
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SO2(g)+NH 3 H2O(aq)=NH4HSO3(aq) H1=akJmol-1

NH 3 H2O(aq)+NH4HSO3(aq)=(NH4)2SO3(aq)+H2O1H2= b kJ mol-1

2(NH4)2SO3(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4 aqH3 =ckJ mol-1

则反应 2SO2(g)+4 NH 3 H2O(aq)+ O2(g)=2(NH4)2SO4(aq)+2H2O(l)H=___________kJ mol-1(用含abc的代数式表示)。

2)热解气还原法。已知COSO2 在加热和催化剂作用 下生成生成S(g)CO2

①该反应的化学方程式为__________

②在T °C时,向lL恒容的密闭容器中入充1 mol CO0.5molSO2发生上述反应(S为气态).5min时达到化学平衡,平衡时测得SO2的转化率为90 %,则 0 ~ 5 mi n 反应的平均速率v(SO2)=__________。此温度下该反应的平衡常数 K1=_______。下列选项中能够说明该反应已经达到平衡状态的是_____(填字母)。

a.体系的压强保持不变

b.混合气体的密度保持不变

c.混合气体的平均摩尔质量保持不变

d.单位时间内CO消耗的物质的量与 SO2 生成的物质的量之比为21

3)氧化锌吸收法。配制ZnO悬浊液(含少量 MgOCaO)在吸收塔中封闭循环脱硫。发生的主要反应为ZnOSO2 = ZnSO3(s).吸收过程中,测得pH、吸收效率η 时间t的变化如图a所示。溶液中含硫元素微粒各组分浓度之比如图b所示。

①已知纯ZnO的悬浮液 pH 约为6.8,判断在pH-t曲线cd 段发生的主要反应的离子方程式为____________

SO2的吸收效率η pH 降低而减小的原因是____________

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