Question

下列叙述中不正确的是（　　）

A．pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液：c（CH3COONa）＞c（C6H5ONa ）＞c（Na2CO3）＞c（NaOH ）

B．在常温下，10 mL 0.02 mol?L-1HCl溶液与10 mL 0.02 mol?L-1 Ba（OH）2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12

C．将pH=3的一元弱酸HA和pH=11的NaOH溶液充分混合后一定有：c（OH-）＜c（H+）＜c（Na+）＜c（A-）

D．常温下，若0.1mol/L醋酸溶液pH=3，则0.01mol/L醋酸溶液pH＜4

Answer 1

A、CH₃COO^-、C₆H₅O^-、CO₃^2-的水解程度依次增大，pH相同的盐溶液中，阴离子水解程度越大，其盐溶液的浓度越小，pH相同的CH₃COONa溶液、C₆H₅ONa溶液、Na₂CO₃溶液中c（CH₃COONa）＞c（C₆H₅ONa ）＞c（Na₂CO₃），氢氧化钠不水解，所以氢氧化钠的浓度最小，即各物质的浓度大小顺序是c（CH₃COONa）＞c（C₆H₅ONa ）＞c（Na₂CO₃）＞c（NaOH ），故A正确；
B、混合溶液中C（OH^-）=

0.02mol/L×0.01L×2-0.02mol/L×0.01L

0.02L

=0.01mol/L，C（H⁺）=

10-14

0.01

mol/L=10^-12 mol/L，溶液的pH为12，故B正确；
C、酸和碱的体积未知导致无法确定各种离子浓度大小，故C错误；
D、常温下，若0.1mol/L醋酸溶液pH=3，如果醋酸的电离程度相同，则0.01mol/L醋酸溶液pH=4，实际上，溶液越稀，醋酸的电离程度越大，所以0.01mol/L醋酸溶液pH＜4，故D正确．
故选C．