题目内容

将铜、锌通过导线连接，置于硫酸中，请回答下列问题：
(1)以下叙述正确的是 _______ 。（多项选择）

A．电流有锌片流向铜片

B．铜片是正极，锌片是负极

C．烧杯中溶液的H⁺浓度减小　

D．纯锌片换成含有杂质的锌后铜片上产生气泡的速率变慢

(2)若反应过程中有0.2mol电子发生转移，则生成的氢气在标准状况下的体积为____________L.
（3）如果把稀硫酸换成硫酸铜溶液，请写出铜电极的电极反应方程式： ____________。

（1） C，D （2） 2.24 （3）Cu²⁺ +2e^－＝Cu

解析

练习册系列答案

将铜、锌通过导线连接，置于硫酸中，请回答下列问题：
(1)以下叙述正确的是。（多项选择）
A.电流有锌片流向铜片
B.铜片是正极，锌片是负极
C.烧杯中溶液的H⁺浓度减小
D.纯锌片换成含有杂质的锌后铜片上产生气泡的速率变慢
(2)若反应过程中有0.2mol电子发生转移，则生成的氢气在标准状况下的体积为L.
(3)如果把稀硫酸换成硫酸铜溶液，请写出铜电极的电极反应方程式：。

将铜、锌通过导线连接，置于硫酸中，请回答下列问题：
(1)以下叙述正确的是。（多项选择）
A．电流有锌片流向铜片
B．铜片是正极，锌片是负极
C．烧杯中溶液的H⁺浓度减小　
D．纯锌片换成含有杂质的锌后铜片上产生气泡的速率变慢
(2)若反应过程中有0.2mol电子发生转移，则生成的氢气在标准状况下的体积为L.
（3）如果把稀硫酸换成硫酸铜溶液，请写出铜电极的电极反应方程式：。

将铜、锌通过导线连接，置于硫酸中，请回答下列问题：

(1)以下叙述正确的是 _______ 。（多项选择）

A.电流有锌片流向铜片　　　 B.铜片是正极，锌片是负极

C.烧杯中溶液的H⁺浓度减小　

D.纯锌片换成含有杂质的锌后铜片上产生气泡的速率变慢

(2)若反应过程中有0.2mol电子发生转移，则生成的氢气在标准状况下的体积为____________L.

（3）如果把稀硫酸换成硫酸铜溶液，请写出铜电极的电极反应方程式： ____________。

【解析】（1）铜、锌通过导线连接，置于硫酸中，则构成原电池。在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极上，溶液中的氢离子在正极得到电子，被还原，发生还原反应，生成氢气。纯锌片换成含有杂质的锌，则锌和杂质将构成原电池，电子直接在锌片表面被氢离子得到，即流向铜片的电子减少，所以铜片上产生气泡的速率变慢。

（2）根据正极的电极反应式2H^＋＋2e^－=H₂↑可知，生成氢气是0.1mol，其体积在标准状况下的为2.24L。

（3）如果把稀硫酸换成硫酸铜溶液，则正极上铜离子得到电子，被还原生成铜析出，电极反应式为Cu²⁺ +2e^－＝Cu。