Question

【题目】现用18．4 mol·L-1的浓硫酸来配制450mL 0．2 mol·L-1的稀硫酸，可供选择的仪器有：

①玻璃棒 ②烧杯 ③胶头滴管 ④量筒 ⑤托盘天平

（1）上述仪器在配制过程中不需要用到的是__________________（填序号）除上述仪器外，尚缺最重要的仪器是_____________

（2）计算所需浓硫酸的体积为___________mL。（精确到一位小数）

（3）实验中用到玻璃棒，其作用分别是：___________、__________。

（4）配制时，一般可分为以下几个步骤：

①量取 ②计算 ③稀释 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却。

其正确的操作顺序为：②→①→③→_________→_________→_________→_________→④（填序号）

（5）在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏低的有____________（填序号）

①定容时，仰视刻度线。

②未冷却至室温就转移到容量瓶中。

③容量瓶中含有少量蒸馏水。

④未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒。

⑤定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。

Answer 1

【答案】⑤ 500mL容量瓶 5.4 搅拌 引流 ⑧ ⑤ ⑥ ⑦ ①④⑤

【解析】

（1）浓溶液配制稀溶液用到的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶、胶头滴管，故不需要的有：⑤，还缺少的一种主要仪器是：500ml容量瓶；

（2）设需要的浓硫酸的体积为VmL，根据稀释定律C浓V浓=C稀V稀可知：18．4mol/L×VmL=500mL×0．2mol/L，解得V=5.4mL，故应用量筒量取浓硫酸的体积是5．4mL；（3）实验中用到玻璃棒，稀释时其作用是搅拌，转移时其作用是引流；

（4）配制一定物质的量浓度的溶液步骤为：计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，所以正确顺序为：②①③⑧⑤⑥⑦④；

（5）根据c=n/V可知：

①定容时，仰视刻度线，V偏大，浓度偏低；

②未冷却至室温就转移到容量瓶中，V偏小，浓度偏高；

③容量瓶中含有少量蒸馏水，无影响；

④未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒，n偏小，浓度偏低；

⑤定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，n偏小，浓度偏低；故选①④⑤。