Question

【题目】常温下，二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色气体，具有强氧化性，已被联合国世界卫生组织(WHO)列为AI级高效安全消毒剂。常温下，它可用氯酸钠固体与浓盐酸反应制备得到，该反应体系中的物质有NaCl 、H2O、ClO2、NaClO3、Cl2、HCl。

（1）写出并配平该反应的化学方程式 _____________________________________。

（2）该反应的还原产物是_____________。

（3）在标准状况下，如果反应中生成11.2L氯气，则被氧化的HCl的物质的量为______，转移电子数目为 ___________。

（4）二氧化氯可迅速氧化硫化物（其中还原产物中氯元素为负一价），以除去水中硫化物产生的臭味。取适量ClO2通入到含有H2S（二元弱酸）的水中，再向其中加入少量氯化钡溶液，发现有白色沉淀生成。写出ClO2与H2S水溶液反应的离子方程式_________________________________。

Answer 1

【答案】2NaClO3 + 4HCl(浓）= 2ClO2↑ + Cl2↑ + 2H2O + 2NaCl ClO2 1mol 6.02×1023或NA 5H2S + 8ClO2 + 4H2O = 5SO42－ + 8Cl－ + 18H+

【解析】

（1）氯酸钠具有强氧化性，浓盐酸具有还原性，氯酸钠固体与浓盐酸发生氧化还原反应生成二氧化氯、氯气、氯化钠和水；

（2）反应中，NaClO3是氧化剂，被浓盐酸还原为ClO2；

（3）由方程式可得被氧化氯化氢、氯气和转移电子数目关系如下：2 HCl~Cl2↑~2e—，依据关系式计算即可；

（4）由题意可知，ClO2与H2S水溶液发生氧化还原反应生成盐酸和硫酸。

（1）氯酸钠具有强氧化性，浓盐酸具有还原性，氯酸钠固体与浓盐酸发生氧化还原反应生成二氧化氯、氯气、氯化钠和水，反应的化学方程式为2NaClO3 + 4HCl(浓）= 2ClO2↑ + Cl2↑ + 2H2O + 2NaCl，故答案为：2NaClO3 + 4HCl(浓）= 2ClO2↑ + Cl2↑ + 2H2O + 2NaCl；

（2）反应中，NaClO3是氧化剂，被浓盐酸还原为ClO2，则还原产物为ClO2，故答案为：ClO2；

（3）由方程式可得被氧化氯化氢、氯气和转移电子数目关系如下：2 HCl~Cl2↑~2e—，标准状况下，11.2L氯气的物质的量为0.5mol，则被氧化的氯化氢和转移电子的物质的量均为0.5mol×2=1mol，转移的电子数目为6.02×1023或NA，故答案为：1mol；6.02×1023或NA；

（4）由题意可知，ClO2与H2S水溶液发生氧化还原反应生成盐酸和硫酸，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒配平，反应的离子方程式为H2S + 8ClO2 + 4H2O = 5SO42－+ 8Cl－+ 18H+，故答案为：H2S + 8ClO2 + 4H2O = 5SO42－+ 8Cl－+ 18H+。