题目内容

计算题：(要求写出计算过程)现有一定温度下的密闭容器中存在如下反应：

2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)

已知c(SO2)始＝0.4 mol/L，c(O2)始＝1 mol/L经测定该反应在该温度下的平衡常数K≈19，试判断：

(1)当SO2转化率为50％时，该反应是否达到平衡状态，若未达到，哪个方向进行？

(2)达平衡状态时，SO2的转化率应为多少？

答案：
练习册系列答案
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（2013?杭州一模）某种甲酸酯水解反应方程式为：
HCOOR（l）+H2O（l）?HCOOH（l）+ROH （l）△H＞0
某小组通过实验研究该反应（反应过程中体积变化忽略不计）．反应体系中各组分的起始浓度如下表：
组分 HCOOR H2O HCOOH } ROH
物质的量浓度/mol?L-1’ 1.00 1.99 0.01 0.52
甲酸酯转化率在温度T1下随反应时间（t）的变化如图：

根据上述条件，计算不同时间范围内甲酸醋的平均反应速率，结果见下表：
反应时间/min 0～5 10～15 20～25 30～35 40～45 50～55 75～80
平均速率/10-3mol?L-1?min-1 1.9 7.4 7.8 4.4 1.6 0.8 0.0
（1）该反应的平衡常数K 的表达式
c(ROH)c(HCOOH)
c(HCOOR)c(H2O)
c(ROH)c(HCOOH)
c(HCOOR)c(H2O)
（不要求计算）；T1温度下平衡体系中．c（ROH ）为
0.76
0.76
 mol?L一1
（2）15～20min范围内用甲酸酯表示的平均反应速率为
0.009
0.009
 mol?L-1?min-1，（不要求写出计算过程）．
（3）根据题给数据分析，从影响反应速率的角度来看，生成物甲酸在该反应中还起到了
催化剂
催化剂
的作用．

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