题目内容

实验室用少量的溴水和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如图所示：

有关数据列表如下：
乙醇 1，2-二溴乙烷 乙醚
状态 无色液体 无色液体 无色液体
密度/g?cm-3  0.79 2.2  0.71
沸点/℃  78.5  132 34.6
熔点/℃ -l30  9 -1l6
回答下列问题：
（1）烧瓶A中发生的主要的反应方程式：
 
．
（2）安全瓶B可以防倒吸，并可以检查实验进行时试管D是否发生堵塞．请写出发生堵塞时瓶B中的现象：
 
．
（3）在装置C中应加入
 
（填字母），其目的是
 

a．水    b．浓硫酸       c．氢氧化钠溶液
（4）若产物中有少量未反应的Br2，最好用
 
洗涤除去．（填字母）
a．水    b．氢氧化钠溶液    c．碘化钠溶液    d．乙醇
（5）若产物中有少量副产物乙醚，可用
 
的方法除去．
（6）反应过程中应用冷水冷却装置D，但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是
 
．
考点：溴乙烷的制取
专题：实验题
分析：（1）乙醇在浓硫酸做催化剂、脱水剂条件下发生消去反应生成乙烯；
（2）依据当D堵塞时，气体不畅通，则在B中气体产生的压强将水压入直玻璃管中，甚至溢出玻璃管；
（3）根据装置C中盛有的溶液的作用是吸收乙烯中的杂质气体二氧化碳和二氧化硫来选择；
（4）Br2可以和氢氧化钠发生氧化还原反应；
（5）利用1，2-二溴乙烷与乙醚的沸点不同进行解答；
（6）考虑1，2-二溴乙烷的凝固点较低．
解答： 解：（1）乙醇消去生成乙烯的反应方程式：CH3CH2OH
浓硫酸
170℃
CH2=CH2↑+H2O，
故答案为：CH3CH2OH
浓硫酸
170℃
CH2=CH2↑+H2O；
（2）试管D发生堵塞时，B中压强不断增大，会导致B中水面下降，玻璃管中的水柱上升，甚至溢出，
故答案为：B中水面会下降，玻璃管中的水柱会上升，甚至溢出；
（3）制取的乙烯气体中会含有CO2和SO2，而SO2具有还原性，也能使溴水褪色，故装置C中盛有的溶液的作用是吸收乙烯中的杂质气体二氧化碳和二氧化硫的，故选用能吸收CO2和SO2但不和乙烯反应的氢氧化钠溶液，目的是除去CO2和SO2，故答案为：c；除去CO2和SO2；
（4）常温下Br2和氢氧化钠发生反应：2NaOH+Br2═NaBr+NaBrO+H2O，故答案为：b；
（5）1，2-二溴乙烷与乙醚的沸点不同，两者均为有机物，互溶，用蒸馏的方法将它们分离，
故答案为：蒸馏；
（6）1，2-二溴乙烷的凝固点9℃较低，不能过度冷却，过度冷却会使其凝固而使气路堵塞，
故答案为：过度冷却会使其凝固而使气路堵塞．
点评：该题较为综合，主要考查了乙醇制备1，2-二溴乙烷，掌握相关物质的基本化学性质，是解答本题的关键，平时须注意积累相关反应知识，难度中等．
练习册系列答案
相关题目
烃分子中的氢原子被-SH取代后的生成物称硫醇，硫醇具有酸性，但比碳酸弱，能与强碱反应生成无色溶液．
（1）比较沸点：C2H5SH
 
C2H5OH（用＞，＜或=填空）．
（2）乙硫醇（C2H5SH）与NaOH溶液反应的方程式：
 
．
（3）若C2H5SNa在的水溶液中，滴入酚酞显
 
色，其对应离子方程式：
 
．
（4）写出乙硫醇在空气中完全燃烧的方程式：
 
．
（5）写出乙硫醇与甲酸一定条件下发生酯化反应的方程式：
 
．
如图是硫酸试剂瓶标签上的内容：
（1）．则该硫酸的物质的量浓度为
 
 mol?L-1．
（2）．某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要240mL 4.6mol?L-1的稀H2SO4，现取上述浓硫酸稀释配制稀硫酸，则所需实验仪器有
 
，所需量取
 
 mL的该硫酸．
（3）下面是某学生的操作过程：
a．将浓硫酸倒入另一个盛有适量蒸馏水的烧杯中稀释，并冷却到室温；
b．用量筒量取浓硫酸；
c．用玻璃棒引流，将稀释后的硫酸倒入已检查不漏水的容量瓶中；
d．将所得溶液倒入试剂瓶，在试剂瓶上贴上标签待用．
e．用胶头滴管加水至凹液面底部与刻度线相切，摇匀；
f．轻轻摇动容量瓶，使瓶内液体混合均匀，再向容量瓶中加水至离刻度线1cm～2cm
g．洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液注入容量瓶．
正确的操作顺序是
 
．（用字母表示）
（4）在配制4.6mol?L-1的稀H2SO4的过程中，下列情况对硫酸溶液物质的量浓度有何影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”）
①未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中：
 
；
②容量瓶用1mol?L-1的稀H2SO4润洗：
 
；
③定容时仰视液面读数：
 
．
④容量瓶有蒸馏水
 
．
甲烷的分子式为
 
，电子式为
 
，结构式为
 
，甲烷结构呈
 
，键角
 
．
醇氧化成醛的反应是药物、香料合成中的重要反应之一．
（1）苯甲醇可由C6H5CH2Cl在NaOH水溶液中发生取代反应而得，反应方程式为
 
，该反应类型是
 
．
（2）醇在催化剂（如钯催化剂）作用下受热可氧化成醛，写出苯甲醇被O2氧化苯甲醛的化学方程式
 

（3）生成的苯甲醛易被氧化，写出苯甲醛被银氨溶液氧化的化学方程式
 
．
某化学兴趣小组要完成中和热的测定．（已知t1为NaOH和HCl起始温度平均值，t2为终止温度．弱电解质电离是吸热的）
实 验 用 品 溶 液 温 度 中和热
△H
t1 t2
① 50mL 0.55mol?L-1 NaOH 50mL 0.5mol?L-1HCl 20℃ 23.3℃  
② 50mL 0.55mol?L-1 NaOH 50mL 0.5mol?L-1HCl 20℃ 23.5℃
（1）实验桌上备有烧杯（大．小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、温度计、0.5mol?L-1 盐酸、0.55mol?L-1NaOH溶液，实验尚缺少的玻璃用品是
 
、
 
．
（2）他们记录的实验数据在表格中．
已知：Q=Cm（t2-t1），反应后溶液的比
热容C为4.18KJ?℃-1?Kg-1，各溶液的密度均为1g?cm-3．请根据实验结果（计算中和热结果保留一位小数）写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式：
 

（3）该小组所测得中和热与57.3kJ?mol-1有偏差，产生偏差的原因可能是
 

A、实验装置保温隔热效果差
B、量取NaOH溶液的体积时俯视读数
C、NaOH溶液分几次倒入盐酸中
D、用温度计测定NaOH溶液起始温度后，将温度计洗净擦干再测定盐酸溶液的温度
（4）实验中若用50mL 0.5mol?L-1 醋酸代替HCl溶液（其他操作不变），则测得的中和热会有偏差，其原因是
 
．
下列实验操作不正确的是
 
；
①用分液漏斗分离环己烷和苯的混合液体
②将10滴溴乙烷加入到1mL 10%的烧碱溶液中，加热后，冷却，先加过量的硝酸，再滴加2滴2%的硝酸银溶液，以检验水解生成的溴离子．
③分离苯和苯的同系物，可以采用蒸馏的方法．
④实验室制溴苯时选用的试剂可以是溴水、苯和铁屑．
下列离子可以大量共存的是（　　）
A、K+、SO42-、OH-、Cl-
B、Na+、Ag+、Cl-、NO3-
C、Ba2+、Na+、OH-、CO32-
D、Na+、NH4+、NO3-、OH-
下表为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断，下列叙述正确的是（　　）
元素代号 X Y Z M N
原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.071 0.099
主要化合价 +2 +3 +6、-2 -1 -1
A、X、Y最高价氧化物对应水化物的碱性：Y＞X
B、M、N形成的简单离子的还原性：N-＞M-
C、气态氢化物的稳定性：HM＜H2Z
D、最高价氧化物对应的水化物的酸性：H2ZO4＞HNO4

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