Question

13．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）

• A． 100mL 1mol•L^-1FeCl₃溶液中含阳离子数为0.1N_A
• B． 标准状况下，2.24L乙醛完全燃烧所得CO₂分子数为0.2N_A
• C． 0.6gCaCO₃与KHCO₃的混合物中所含质子数为0.3N_A
• D． 80Ml 10mol•L^-1浓盐酸与足量MnO₂反应，转移电子数为0.4N_A

Answer 1

分析 A、Fe³⁺是弱碱阳离子，在溶液中会水解；
B、乙醛在标准状况下是液体；
C、CaCO₃与KHCO₃的摩尔质量均为100g/mol；
D、依据浓盐酸随着反应进行，浓度变稀后不再与二氧化锰反应进行解答．

解答 解：A、Fe³⁺是弱碱阳离子，在溶液中会水解：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，导致阳离子的个数增多，故溶液中含有的阳离子的个数多于0.1N_A个，故A错误；
B、乙醛在标准状况下是液体，2.24L乙醛的物质的量不是0.1mol，故B错误；
C、CaCO₃与KHCO₃的摩尔质量均为100g/mol，故0.6g混合物的物质的量为0.006mol，而1molCaCO₃与KHCO₃中均含50mol质子，故0.006mol混合物中含0.3N_A个质子，故C正确；
D、80 mL 10mol•L^-1浓盐酸含0.8molHCl，浓盐酸与足量MnO₂混合加热，随着反应进行浓盐酸浓度变稀后不再与二氧化锰进行反应，所以0.8mol HCl不能全部反应，故转移电子数不是0.4N_A，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．