题目内容
已知某无色溶液中含有SO42－、Cl－、NO3－三种阴离子，则溶液中大量存在的阳离子是
| A．Mg2+ | B．Ba2+ | C．Ag+ | D．Fe3＋ |
A
解析试题分析：A镁离子与三中阴离子不反应，而且在溶液中是无色的，所以选A 。B 生成硫酸钡沉淀，C氯化银沉淀，D铁离子在水中是黄色的。
考点：考查离子的反应。
练习册系列答案
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下列方程式不正确的是
| A．用稀H2SO4吸收氨气：NH3＋H＋=NH4+ |
| B．用CaO吸收汽车尾气中的NOx：CaO+ NO+NO2==Ca(NO2)2 |
| C．向海带灰的浸出液中（酸性）加入双氧水提取I2：2I-+H2O2+2H+==I2+2H2O |
| D．足量铁溶于稀硝酸，溶液变成浅绿色：Fe+4H++NO3－=Fe3++NO↑+2H2O |
某无色溶液中只可能含有①Na＋、②Ba2＋、③Cl－、④Br－、⑤SO32-、⑥SO42-中的若干种(忽略水电离出的H＋、OH－)，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：
| 步骤 | 操 作 | 现 象 |
| (1) | 取少许溶液向其中滴加稀盐酸 | 有气泡产生 |
| (2) | 另取少许溶液向其中滴加氯水，及CCl4振荡，静置 | CCl4层呈橙色 |
| (3) | 向（2）所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3 | 有白色沉淀产生 |
| (4) | 将（3）过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3 | 有白色沉淀产生 |
下列结论正确的是 （ ）
A．肯定含有的离子是③④⑤ B．肯定没有的离子是②⑤
C．可能含有的离子是①⑥ D．不能确定的离子是③⑥
下列离子方程式中，正确的是
| A．氨气通入醋酸溶液中：CH3COOH+NH3 =CH3COONH4 |
| B．氢氧化钡溶液跟盐酸反应：H++OH－=H2O |
| C．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2＋+SO42― =BaSO4↓ |
| D．石灰石溶解在稀HCl中：CO32－+2H+=CO2↑+H2O |
在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是
| A．Na+ 、K+、SO42-、HCO3- | B．Na十、Ba2＋、NO3-、SO42- |
| C．Na+、 K+、Cl-、 NO3- | D．Fe3+、K+、SO42-、OH- |
下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
| A．滴入酚酞显红色的溶液中：NH4+、Mg2＋、F—、NO3- |
| B．含有0.1 mol·L－1 Ca2＋的溶液中：Na＋、K＋、CO32-、Cl－ |
| C．含有0.1 mol·L－1 Fe2＋的溶液：Na＋、ClO－、SO42-、Cl－ |
| D．c(H＋)/c(OH－)＝1×10－12的溶液：Na＋、K＋、AlO、CO32- |
下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一组是
| A．K＋、Ca2+、F－、NO3- | B．K＋、Ba2+、Br－、NO3- |
| C．Na＋、K＋、CO32-、HCO3－ | D．Na＋、Ag＋、NH3·H2O、NO3- |
下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是
| A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ |
| B．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH－+O2↑ |
| C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO－ |
D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO +6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O |