现有25℃时0.1 mol/L的氨水．请回答以下问题: (1) 若向氨水中加入少量硫酸铵固体.此时溶液中 (填“增大 .“减小或“不变 ), (2) 若向氨水中加入稀硫酸.使其恰好中和.写出反应的离子方程式 ,所得溶液的Ph 7(填“> .“< 或“＝ ).用离子方程式表示其原因 , (3) 若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7.此时c(NH4+)＝a 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

现有25℃时0.1 mol/L的氨水．请回答以下问题：

(1)

若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中________(填“增大”、“减小”或“不变”)；

(2)

若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，写出反应的离子方程式________；所得溶液的Ph________7(填“>”、“<”或“＝”)，用离子方程式表示其原因________；

(3)

若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7，此时c(NH₄⁺)＝a mol/l，则c(SO₄^2－)＝________；

(4)

若向氨水中加入pH＝1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1:1，则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的关系是________．

答案：1．减小;
解析：

(2)	NH₃·H₂O＋H⁺NH₄⁺＋H₂O,<,NH₄⁺＋H₂ONH₃·H₂O＋H⁺
(3)
(4)	c(NH₄⁺)>c(SO₄^2－)>c(H⁺)>c(OH^－)

练习册系列答案

68所名校图书小升初高分夺冠真卷系列答案

伴你成长周周练月月测系列答案

小升初金卷导练系列答案

萌齐小升初强化模拟训练系列答案

相关题目

现有25 ℃时0.1 mol·L^-1的氨水。请回答以下问题：

(1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中____________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(2)若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，写出反应的离子方程式__________________；所得溶液的pH____________7(填“＞”“＜”或“=”)，用离子方程式表示其原因______________

_____________________________________________________________________。

(3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此时c()=a mol·L^-1，则c()=_______。

(4)若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1∶1，则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是______________________________________________________。

(14分)现有25 ℃时0.1 mol/L的氨水。请回答以下问题：
(1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中________(填“增大”“减小”或“不变”)；
(2)若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，写出反应的离子方程式________________ ________________________________________________________；
所得溶液的pH________7(填“>”“<”或“＝”)，用离子方程式表示其原因____________ ____________________________________________________________。
(3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7，此时c(NH4＋)＝a mol/L，则c(SO42－)＝________；
(4)若向氨水中加入pH＝1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1∶1，则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的关系是__________________________________________。

由短周期常见元素形成的纯净物A、B、C、D、E、F、X转化关系如下图所示（某产物已略去）：

已知：B、X为单质，常温下D为无色液体，A、B含同一种元素。

请回答下列问题：

（1）若E气体是大气污染物，F是一元强酸。

①写出E→F反应的化学方程式：。

②现有25℃时0.1 mol·L^－¹ A的水溶液，若向其中加入等体积0.1 mol·L^－¹的稀硫酸，则所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是。

③在常温下，向V₁ L pH＝a的A的水溶液中加入V₂ L pH＝b的盐酸，且a＋b＝14，若恰好完全反应，则V₁和V₂的关系为V_l V₂（填“＞”、“＜”、“＝”或“无法确定”），等pH的所得溶液与盐酸比较，由水电离出的c(H^＋)前者为后者的10⁸倍，则两种溶液的pH＝。

（2）若E气体不是大气污染物，F是二元弱酸。

①B所含元素在周期表中的位置。

②写出氧化铁与C反应的化学方程式：；将少量气体E通入氢氧化钙溶液中得不溶物F，F的K_sp＝2.8×10^－⁹。现将该沉淀放入0.1 mol·L^－¹的CaCl₂溶液中，其K_sp （填“增大”、“减小”或“不变”），此时，组成不溶物F的阴离子在溶液中的浓度为。

现有25 ℃时0.1 mol/L的氨水。请回答以下问题：

(1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中_________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(2)若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，写出反应的离子方程式____________________；所得溶液的pH___ 7(填“＜”“＞”或“＝”)，用离子方程式表示其原因_________________。

(3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7，此时c(NH)＝a mol/L，则c(SO)＝__________。

(4)若向氨水中加入pH＝1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1∶1，则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是___ _______。

(14分) 现有25 ℃时0.1 mol/L的氨水。请回答以下问题：

(1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中 c(OH^－) / c(NH₃·H₂O) ______ (填“增大”“减小”或“不变”)；

(2)若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，写出反应的离子方程式：

_____________________________________________________________________；

所得溶液的pH________7(填“>”“<”或“＝”)，用离子方程式表示其原因：

_________________ 。

(3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7，此时c(NH₄^＋)＝a mol/L，则c(SO₄²^－)＝________；

(4)若向氨水中加入pH＝1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1∶1，则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的关系是______________________________________。

试题分类