Question

【题目】常温下，用溶液分别滴定溶液和溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示：

由A、C点判断，滴定HCl溶液的曲线是_____填“图1”或“图2”；

____；

的点是_________；

点对应离子浓度由大到小的顺序为___________________________。

当NaOH溶液滴定溶液过程中，NaOH溶液消耗了mL时，则此时混合液中____c“”或“”或“”。

室温时，浓度均为的和NaOH的混合液，则溶液中___________

Answer 1

【答案】图1

【解析】

由于盐酸为强酸、醋酸为弱酸，故等浓度的盐酸和醋酸的pH前者小，所以滴定HCl溶液的曲线是图1；

根据图1和图2分析可知当横坐标为a时，盐酸、醋酸分别和氢氧化钠溶液恰好反应完全，故；

根据电荷守恒可知图2中 的点呈中性，因此对应的点为D点；

点的溶液为醋酸钠溶液，由于醋酸根离子水解溶液呈碱性，因此离子浓度关系为：；

当NaOH 溶液滴定 溶液过程中，NaOH溶液消耗了 mL时，所得溶液为等浓度的醋酸和醋酸钠的混合溶液，根据图像可知溶液呈酸性，即醋酸的电离大于醋酸根的水解，因此小于c ；

溶液中存在电荷守恒以及物料守恒，所以 。