题目内容
工业生产中产生含SO2的废气，经石灰吸收和氧化后制成硫酸钙，硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、水泥等．
(1)硫酸生产中，SO2催化氧化成SO3的热化学方程式为：
2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) Δ
①容器体积不变时，为了提高SO2的转化率，可采用的措施是________(填字母标号)
A．加入V2O5作催化剂
B．使用过量SO2
C．高温
D．通入过量空气
②某温度时，在一个容积为10 L的密闭容器中充入4.0 mol SO2和2.0 mol O2，半分钟后达到平衡，并放出352.8 kJ的热量．此时SO2的转化率是________，该温度下的平衡常数K
＝________；(2)已知25℃时，Ksp(CaSO4)＝7.10×10－5．向0.100 L含CaSO4固体的溶液中加入2.22 g CaCl2粉末充分搅拌，假设溶液的体积变化忽略不计，则溶液中CaSO4固体的质量将________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，Ksp(CaSO4)将________．
解析：
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(1)①D(1分) ②90％(3分) 4050(3分) (2)3.55×10－4(2分) |
课时训练江苏人民出版社系列答案（14分）I．科学家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。
（1）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生下列反应：2N2 (g)+6H2O (l)4NH3 (g)+3O2 (g) ΔH＝ a kJ·mol－1
进一步研究NH3生成量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下表：
| 温度 T/K | 303 | 313 | 323 |
| NH3生成量/(10－6 mol) | 4.8 | 5.9 | 6.0 |
① 此合成反应的a 0 (填“＞”“＜”或“＝”)
② 已知：
N2 (g) + 3H2(g)2NH3 (g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，
2H2 (g)+ O2 (g)===2H2O (l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，
则2N2 (g) + 6H2O (l)4NH3 (g) + 3O2 (g) ΔH＝ ；
（2）用水稀释0.1 mol·L－1氨水，溶液中随着水量的增加而减小的是 （填字母标号）
II．工业生产中产生含SO2的废气，经石灰吸收和氧化后制成硫酸钙，硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、水泥等。
（1）硫酸生产中，SO2催化氧化成SO3的热化学方程式为：
2SO2 (g) + O2(g)2SO3 (g) ΔH＝－196.0 kJ·mol－1
① 容器体积不变时，为了提高SO2的转化率，可采用的措施是 （填字母标号）
A．加入V2O5作催化剂 B．使用过量SO2 C．高温 D．通入过量空气
② 某温度时，在一个容积为10L的密闭容器中充入4.0 molSO2和2.0 molO2，半分钟后达到平衡，并放出352.8kJ的热量。此时SO2的转化率是 ，该温度下的平衡常数K＝ ；
（2）已知25℃时，Ksp(CaSO4)＝7.10×10－5。向0.100 L 含CaSO4固体的溶液中加入2.22 gCaCl2 粉末充分搅拌，假设溶液的体积变化忽略不计，则溶液中CaSO4固体的质量将 (填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，Ksp(CaSO4)将 。
2SO3 (g）；ΔH=-196kJ·mol-1。2min时反应达到化学平衡，此时测得反应放出的热量为39．2kJ。请填写下列空白：①下列叙述能证明该反应已经达到化学平衡状态的是（填标号，下同） （14分）I．科学家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。
（1）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生下列反应：2N2 (g)+6H2O (l)
4NH3 (g)+3O2 (g) ΔH＝ a kJ·mol－1
进一步研究NH3生成量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下表：
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温度 T/K |
303 |
313 |
323 |
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NH3生成量/(10－6 mol) |
4.8 |
5.9 |
6.0 |
① 此合成反应的a 0 (填“＞”“＜”或“＝”)
② 已知：
N2 (g) + 3H2(g)2NH3 (g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，
2H2 (g) + O2 (g)===2H2O (l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，
则2N2 (g) + 6H2O (l)4NH3 (g) + 3O2 (g) ΔH＝
；
（2）用水稀释0.1 mol·L－1氨水，溶液中随着水量的增加而减小的是 （填字母标号）
II．工业生产中产生含SO2的废气，经石灰吸收和氧化后制成硫酸钙，硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、水泥等。
（1）硫酸生产中，SO2催化氧化成SO3的热化学方程式为：
2SO2 (g) + O2(g)2SO3 (g) ΔH＝－196.0 kJ·mol－1
① 容器体积不变时，为了提高SO2的转化率，可采用的措施是 （填字母标号）
A．加入V2O5作催化剂 B．使用过量SO2 C．高温 D．通入过量空气
② 某温度时，在一个容积为10L的密闭容器中充入4.0 molSO2和2.0 molO2，半分钟后达到平衡，并放出352.8kJ的热量。此时SO2的转化率是 ，该温度下的平衡常数K＝ ；
（2）已知25℃时，Ksp(CaSO4)＝7.10×10－5。向0.100 L 含CaSO4固体的溶液中加入2.22 gCaCl2 粉末充分搅拌，假设溶液的体积变化忽略不计，则溶液中CaSO4固体的质量将 (填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，Ksp(CaSO4)将 。