Question

【题目】已知：[FeCl4(H2O)2]-呈黄色，由下列实验所得结论不正确的是（ ）

①	②	③	④
0.1mol/L Fe2(SO4)3溶液	酸化的0.1mol/L Fe2(SO4)3溶液	酸化的0.1mol/L Fe2(SO4)3溶液	0.1mol/L FeCl3溶液
加热前溶液为浅黄色，加热后颜色变深	加热前溶液接近无色，加热后溶液颜色无明显变化	加入NaCl后，溶液立即变为黄色，加热后溶液颜色加深	加热前溶液为黄色，加热后溶液颜色变深

注：加热为微热，忽略溶液体积变化。

A.实验①中，Fe2(SO4)3溶液显浅黄色的原因是Fe3+水解产生了少量Fe(OH)3

B.实验②中，酸化对Fe3+水解的影响程度大于温度的影响

C.实验③中，存在平衡：Fe3+ +4Cl- +2H2O[FeCl4(H2O)2]-

D.实验④中，可证明升高温度，Fe3+水解平衡一定正向发生移动

Answer 1

【答案】D

【解析】

A. 加热促进水解，Fe3+ +3H2OFe(OH)3+3H+，实验①中，Fe2(SO4)3溶液显浅黄色的原因是Fe3+水解产生了少量Fe(OH)3，A正确；

B. 由Fe3+ +3H2OFe(OH)3+3H+可知，酸化后加热溶液颜色无明显变化，H+抑制水解，实验②中，酸化对Fe3+水解的影响程度大于温度的影响，B正确；

C. 加入NaCl后，溶液立即变为黄色，发生Fe3+ +4Cl- +2H2O[FeCl4(H2O)2]-，[FeCl4(H2O)2]-呈黄色，加热时平衡正向移动，溶液颜色加深，C正确；

D. 实验④中，存在Fe3+ +4Cl- +2H2O[FeCl4(H2O)2]-，升高温度平衡正向移动，溶液颜色加深，不能证明升高温度，Fe3+水解平衡一定正向发生移动，D错误；

答案为D。