Question

【题目】肼(N2H4)是一种高效清洁的火箭燃料。8g N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是

A.1/2N2H4(g)＋1/2O2(g)=1/2N2(g)＋H2O(l) ΔH＝－267 kJ·mol－1

B.1/2N2H4(g)＋1/2O2(g)=1/2N2(g)＋H2O(g) ΔH＝＋267 kJ·mol－1

C.N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534 kJ·mol－1

D.N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝＋534 kJ·mol－1

Answer 1

【答案】C

【解析】

8g N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ热量，肼的摩尔质量为32g/mol，所以1mol肼完全燃烧放出的热量为4×133.5 kJ=534 kJ，反应中水为气态，且反应放出热量，焓变<0，故答案为C。