题目内容
（16分）
（1）等物质的量的A和B，混合于2L的密闭容器中，发生反应3A（g）+B（g）=xC（g）+2D（g），经过5min时，测得D的浓度为1mol/L，c（A）：c（B）=3：4，C的反应速率是0．2mol?L-1?min-1，A在5min末的浓度是______，x的值是______．
（2）1 mol NO2和1 mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图(各物质为气体)
写出NO2和CO反应的热化学方程式____________________
（3）已知可逆反应：M(g)＋N(g) 
P(g)＋Q(g)；△H＞0，请回答下列问题：
①在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 1 mol·L-1, c(N)=2．4 mol·L-1，达到平衡后，M的转化率为60％，此时N的转化率为____
②平衡后，升高温度，平衡常数 。（增大、减小）
（4）t ℃时，水的离子积常数为1×10-13，则该温度 25℃（填大于，小于）。若将此温度下PH=11的苛性钠溶液a L与PH=1的稀硫酸b L混合（忽略混合后体积变化），若所得混合液为中性，则a :b= 。
（5）已知298K时， Ksp(CaCO3)=2．80×10-9， Ksp(CaSO4)=5．6×10-5 ，求此温度下该反应
的平衡常数K的数值为____
（1）3 mol/L，x=2（2）NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g) △H=-234 kJ·mol－1。（3）①25%；②增大。（4）大于；10:1。（5）2×104。
【解析】
试题分析：（1）假设AB的物质的量为n，D的浓度为1mol/L，所以D的物质的量为2摩尔，则列式计算：
3A（g）+B（g）=xC（g）+2D（g）
起始物质的量 n n 0 0
改变物质的量 3 1 x 2
5分末的物质的量 n-3 n-1 x 2
(n-3)/(n-1)=3/4 解n=9摩尔， x÷2÷5=0．2 x=2，所以A在5分末的浓度为（9-3）/2=3 mol/L，x=2。（2）根据图像分析1摩尔二氧化氮和1摩尔一氧化碳反应放热为364-134=234kJ的热量，热化学方程式写为：NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g) △H=-234 kJ·mol－1。（3） ①M的转化率为60％，则反应的M的物质的量浓度为1×60%=0．6 mol·L-1，根据反应方程式分析，N反应的物质的量浓度也为0．6 mol·L-1，则N的转化率=0．6/2．4=25%。②由于正反应为吸热，所以升温平衡正向移动，平衡常数增大。（4）因为常温下水的离子积常数为10-14，电离吸热，常数增大，说明平衡正向移动，温度升高，即温度大于25℃。在此温度下，pH=11的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度=0．01 mol?L-1，pH=1的硫酸溶液中氢离子浓度为0．1 mol?L-1，弱酸碱混合后为中性，则氢离子和氢氧根离子物质的量相等，即体积比为10:1。（5）该反应的平衡常数=c(SO42-)/c(CO32-)= Ksp(CaSO4)/ Ksp(CaCO3)= 5．6×10-5/2．80×10-9=2×104。
考点：化学平衡计算，热化学方程式书写，化学平衡常数，酸碱混合。
（12分）下图装置Ⅰ是实验室制乙酸乙酯的常用装置：
实验中所用的某些试剂及产物的相关数据如下：
物 质 |
| 沸点/℃ |
乙 醇 | －114 | 78 |
乙 酸 | 16.6 | 117.9 |
乙酸乙酯 | －83.6 | 77.5 |
98%H2SO4 | 10 | 338 |
熔点/℃回答下列问题：
（1）如果用CH3CO18OH与CH3CH2OH反应，写出该反应的化学方程式 ，浓H2SO4的作用是 。
（2）要从装置Ⅰ中右侧小试管中分离出乙酸乙酯，应进行的操作是：撤出小试管，将混合液倒入 （填仪器名称），用力振荡，静置， （填现象），然后将产物从__ __口（填“上”或“下”）倒出。
（3）采用装置Ⅱ可提高乙酸乙酯的产率，结合表格中的数据，说明该装置可提高乙酸乙酯产率的原因： 。
