题目内容
把2．0 mol／L CuSO4溶液和1．0 mol／LH2SO4溶液各100 mL混合（假设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和）。计算：
（1）混合液中
的物质的量浓度_____________mol／L；
（2）向溶液中加入足量铁粉，经足够长的时间后，铁粉有剩余。此时，生成气体的体积（标准状况）为_________________L，溶液中Fe2＋的物质的量浓度是___________mol／L；
（3）向混合溶液中滴加1 mol／L的NaOH溶液，使Cu2＋恰好完全沉淀，所需NaOH溶液的体积_____________________mL。
（每空2分，共8分）
（1）1.5 （2）2.24 1.5 （3）600
【解析】
试题分析：（1）混合液中的SO42‾的物质的量等于CuSO4溶液和H2SO4溶液的SO42‾物质的量之和，所以混合液中SO42‾的物质的量浓度为：（2.0mol/L×0.1L+1.0mol/L×0.1L）÷0.2L=1.5mol•L‾1。
（2）Fe与H2SO4反应生成H2，Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，V（H2）=1.0mol/L×0.1L×22.4L/mol=2.24L，Fe与CuSO4和H2SO4反应都生成FeSO4，c(Fe2+)=(0.1mol+0.2mol)÷0.2L=1.5mol•L‾1。
（3）NaOH分别与CuSO4和H2SO4反应，2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓、2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，所以V(NaOH)=(0.1mol×2+0.2mol×2)÷1mol•L‾1=0.6L=600ml。
考点：考查了物质的量浓度的计算、根据化学方程式的计算。
（9分）某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100 mL稀H2SO4溶液；以0.14mol／L的NaOH溶液滴定上述稀H2SO425.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。
(1)该学生用标准0.14 mol／L NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：
| A．用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00 mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。 |
| B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管。 |
| C．用蒸馏水洗干净滴定管。 |
| D．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2～3 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。 E．检查滴定管是否漏水。 F．另取锥形瓶，再重复操作一次。 G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。 |
b、该滴定操作中应选用的指示剂是： 。
c、在G操作中如何确定终点? 。
(2)碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果(填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”) ，原因是 。
(3)计算待测硫酸(稀释前的硫酸)溶液的物质的量浓度（计算结果精确到小数点后二位) mol／L
。
，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是_________。
溶液的物质的量浓度 mol／L（计算结果保留二位有效数字）