Question

【题目】溶液的pH、体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，下列叙述错误的是

A．它们与NaOH完全中和时，醋酸溶液所消耗的NaOH少

B．它们分别与足量CaCO3反应时，放出的CO2一样多

C．两种溶液的n(Cl－)= n(CH3COO－)相同

D．分别用水稀释相同倍数时，n(Cl－)＜n(CH3COO－)

Answer 1

【答案】AB

【解析】

试题分析： 溶液的pH、体积相同的盐酸和醋酸，醋酸的物质的量比盐酸大的多，因此完全中和时醋酸需要氢氧化钠比盐酸多，他们分别和足量碳酸钙反应时，醋酸产生的二氧化碳多，A、B错误；盐酸中HCl完全电离HCl==H++Cl-，醋酸溶液中CH3COOHCH3COO-+H+，两溶液中pH相同，c(H+)相等则n(Cl-)=n(CH3COO-)，C正确。稀释相同倍数时，促进CH3COOH的电离，则n(Cl-)＜n(CH3COO - )。