Question

A、B、C、D四种物质均为下列离子组成的可溶性化合物，组成这四种物质的离子（离子不能重复组合）有：

阳离子	Na+、Al3+、Ba2+、NH4+
阴离子	Cl-、OH-、CO32-、SO42-

分别取四种物质进行实验，实验结果如下：
①A、D溶液呈碱性，B呈酸性，C呈中性
②A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，再加过量A，沉淀量减少，但不会完全消失
③A溶液与D溶液混合并加热有气体生成，该气体能使湿润的红色石蕊试液变蓝
回答下列问题：
（1）A的化学式是______，用电子式表示C的形成过程：______．
（2）向A溶液中通入适量CO₂，使生成的沉淀恰好溶解，所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是：______．
（3）写出③的离子方程式______．
（4）简述D溶液呈碱性的理由______．

Answer 1

解：根据A溶液与D溶液混合并加热有气体生成，该气体能使湿润的红色石蕊试液变蓝，气体为氨气，再由A、D溶液呈碱性，B呈酸性，C呈中性，A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，再加过量A，沉淀量减少，但不会完全消失，则A为Ba（OH）₂，B为强酸弱碱盐，则B为Al₂（SO₄）₂，C为强酸强碱盐，则C为NaCl，D为弱酸弱碱盐，则D为（NH₄）₂CO₃，
（1）A为Ba（OH）₂，C为NaCl，其形成过程为，
故答案为：Ba（OH）₂；；
（2）向A溶液中通入适量CO₂，使生成的沉淀恰好溶解，溶液的溶质为Ba（HCO₃）₂，由化学式及电离可知
c（HCO₃^-）＞c（Ba²⁺），再由的水解显碱性可知c（OH^-）＞c（H⁺），电离产生极少的CO₃^2-，即离子物质的量浓度由大到小的顺序为c（HCO₃^-）＞c（Ba²⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2-），
故答案为：c（HCO₃^-）＞c（Ba²⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2-）；
（3）③为Ba（OH）₂与（NH₄）₂CO₃的反应，其离子反应为Ba²⁺+CO₃^2-+2NH₄⁺+2OH^-2NH₃↑+2H₂O+BaCO₃↓，
故答案为：Ba²⁺+CO₃^2-+2NH₄⁺+2OH^-2NH₃↑+2H₂O+BaCO₃↓；
（4）（NH₄）₂CO₃溶液显碱性，是因NH₄⁺的水解程度小于CO₃^2-的水解程度，
故答案为：NH₄⁺的水解程度小于CO₃^2-的水解程度．
分析：根据A溶液与D溶液混合并加热有气体生成，该气体能使湿润的红色石蕊试液变蓝，且A、D溶液呈碱性，B呈酸性，C呈中性，A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，再加过量A，沉淀量减少，但不会完全消失，则A为Ba（OH）₂，B为Al₂（SO₄）₂，C为NaCl，D为（NH₄）₂CO₃，以此来解答．
点评：本题考查物质的推断、离子的共存、离子浓度大小的比较、水解、离子反应等知识，综合性较强，难度较大，需要学生在推断时综合考虑信息的利用，对学生能力要求较高．