题目内容
【题目】（1）同温同压下的两个相同容器中分别装有O2和O3气体，则两瓶气体中分子数之比是______，原子数之比是______，质量之比是______，密度之比是______
（2）下列所给出的几组物质中：含有分子数最多的是_________；含有原子数最多的是_________；标准状况下体积最大的是____________。
① 1gH2； ② 2.408×1023个CH4 ；③ 10.8gH2O； ④ 标准状况下6.72LCO2
（3）设NA表示阿伏加德罗常数，如果ag某气体含有的分子数是b，则cg该气体在标准状况下的体积是_________________（用含NA的式子表示）。
（4）配制100 mL 1mol/L的的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取质量分数为98%的浓H2SO4（密度为1.84g/cm3）的体积为______________。
【答案】1∶12∶32∶32∶3③②①
5.4
【解析】
同温同压下气体的气体摩尔体积相等，根据n=
=
=
结合分子构成计算。
（1）同温同压下气体的气体摩尔体积相等，由n===可知，气体的分子数相等，比值为1：1，则原子数为2：3，质量比等于摩尔质量之比，为2：3，根据
可知，密度与质量成正比，故密度之比为2：3；
（2）①n（H2）=
=0.5mol，V（H2）=0.5mol×22.4L/mol=11.2L，原子的物质的量为1mol；
②n（CH4）=
=0.4mol，V（CH4）=0.4mol×22.4L/mol=8.96L，原子的物质的量为2mol；
③n（H2O）=
=0.6mol，原子的物质的量为1.8mol，体积约为10.8mL；
④n（CO2）=
=0.3mol，原子的物质的量为0.9mol；
物质的量越大，分子数越多，最多的是③，原子的物质的量越多，原子个数越多，最多的为②，标准状况下体积最大的是①；
（3）a克某气体中含有的分子数为b，则c克气体含有的分子数为
，c克该气体的物质的量为
=
mol，在标准状况下Vm=22.4L/mol，则cg该气体的体积为mol×22.4L/mol=
L；
（4）密度为1.84gmL-1，质量分数为98%的浓硫酸的物质的量浓度为
=18mol/L，设需要浓硫酸体积为V，则依据溶液稀释前后所含溶质的物质的量不变得：V×18.4mol/L=1molL-1×100mL，解得：V=5.4mL。
