题目内容
用18.4mol?L-1的浓硫酸配制100mL浓度为1mol?L-1的稀硫酸，其操作步骤可分解为以下几步：
A．用量筒量取一定量的浓硫酸，缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌．
B．用约30mL蒸馏水，分成三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次洗涤液都倒入容量瓶里．
C．将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流入容量瓶．
D．检查100mL 容量瓶口是否发生滴漏．
E．将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近环形刻度线2cm～3cm．
F．盖紧瓶塞，反复倾倒振荡，摇匀溶液．
G．用胶头滴管向容量瓶里逐滴滴入蒸馏水，至液面最低点恰好与环形刻度线相切．
据此填写：
（1）上述各项中，第一步操作是
（2）进行A步操作时，选用量筒的规格是
A.10mL B.50mL C.100mL D.1000mL
（3）如果量取浓硫酸时仰视量筒，则配制的硫酸的浓度将
（4）操作时必须
（5）配制上述溶液时，下列操作会导致所配溶液的浓度偏高的是
A．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶
B．定容时，眼睛俯视溶液将凹液面最低点与容量瓶刻度线相切
C．容量瓶中原残留少量蒸馏水
D．定容后容量瓶液面低于刻度线，又加水定容到刻度线．
A．用量筒量取一定量的浓硫酸，缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌．
B．用约30mL蒸馏水，分成三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次洗涤液都倒入容量瓶里．
C．将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流入容量瓶．
D．检查100mL 容量瓶口是否发生滴漏．
E．将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近环形刻度线2cm～3cm．
F．盖紧瓶塞，反复倾倒振荡，摇匀溶液．
G．用胶头滴管向容量瓶里逐滴滴入蒸馏水，至液面最低点恰好与环形刻度线相切．
据此填写：
（1）上述各项中，第一步操作是
D
D
（填序号）．（2）进行A步操作时，选用量筒的规格是
A
A
（填序号）．A.10mL B.50mL C.100mL D.1000mL
（3）如果量取浓硫酸时仰视量筒，则配制的硫酸的浓度将
偏高
偏高
（填“偏高”“偏低”或“无影响”）．（4）操作时必须
冷却
冷却
后，才能进行C步操作．（5）配制上述溶液时，下列操作会导致所配溶液的浓度偏高的是
B
B
．A．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶
B．定容时，眼睛俯视溶液将凹液面最低点与容量瓶刻度线相切
C．容量瓶中原残留少量蒸馏水
D．定容后容量瓶液面低于刻度线，又加水定容到刻度线．
分析：（1）根据实验操作的步骤分析；
（2）先根据稀释前后溶质的物质的量不变计算出浓盐酸的体积，即C（浓）×V（浓）=C（稀）×V（稀）；
（3）量筒仰视读数，量取的液体体积偏大，溶质的质量偏多；
（4）转移溶液时应将溶液的温度恢复至室温；
（5）A、洗涤液没有转移到容量瓶中，导致溶质的物质的量减小；
B、定容时，俯视刻度线，会导致配制的溶液的体积偏小；
C、容量瓶中有蒸馏水，不影响配制结果；
D、加水，导致配制的溶液的体积偏大．
（2）先根据稀释前后溶质的物质的量不变计算出浓盐酸的体积，即C（浓）×V（浓）=C（稀）×V（稀）；
（3）量筒仰视读数，量取的液体体积偏大，溶质的质量偏多；
（4）转移溶液时应将溶液的温度恢复至室温；
（5）A、洗涤液没有转移到容量瓶中，导致溶质的物质的量减小；
B、定容时，俯视刻度线，会导致配制的溶液的体积偏小；
C、容量瓶中有蒸馏水，不影响配制结果；
D、加水，导致配制的溶液的体积偏大．
解答：解：（1）配制步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，配制溶液前必须检查选用的容量瓶是否漏水，
故答案为：D；
（2）设浓硫酸的体积为VL，则18.4mol/L×VL=1mol/L×0.1L，解得V=0.0054L，即5.4mL，所以选用10mL量筒，
故选A；
（3）如果量取浓硫酸时仰视量筒，量取的液体体积偏大，溶质的质量偏多，浓度偏大，
故答案为：偏高；
（4）浓硫酸稀释放出放出热量，转移溶液时应将溶液的温度恢复至室温，否则影响配制结果，
故答案为：冷却；
（5）A．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶，导致溶液中溶质的物质的量减小，溶液浓度偏低，故A错误；
B．定容时，眼睛俯视溶液将凹液面最低点与容量瓶刻度线相切，会导致配制的溶液的平均偏小，浓度偏高，故B正确；
C．容量瓶中原残留少量蒸馏水，不影响配制结果，故C错误；
D．定容后容量瓶液面低于刻度线，又加水定容到刻度线，导致配制的溶液的体积偏大，浓度偏低，故D错误；
故选B．
故答案为：D；
（2）设浓硫酸的体积为VL，则18.4mol/L×VL=1mol/L×0.1L，解得V=0.0054L，即5.4mL，所以选用10mL量筒，
故选A；
（3）如果量取浓硫酸时仰视量筒，量取的液体体积偏大，溶质的质量偏多，浓度偏大，
故答案为：偏高；
（4）浓硫酸稀释放出放出热量，转移溶液时应将溶液的温度恢复至室温，否则影响配制结果，
故答案为：冷却；
（5）A．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶，导致溶液中溶质的物质的量减小，溶液浓度偏低，故A错误；
B．定容时，眼睛俯视溶液将凹液面最低点与容量瓶刻度线相切，会导致配制的溶液的平均偏小，浓度偏高，故B正确；
C．容量瓶中原残留少量蒸馏水，不影响配制结果，故C错误；
D．定容后容量瓶液面低于刻度线，又加水定容到刻度线，导致配制的溶液的体积偏大，浓度偏低，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，涉及了需要溶质体积的计算及误差分析，难度不大，注意实验的基本操作方法和注意事项．
练习册系列答案
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用18.4mol?L-1的浓硫酸配制4mol?L-1的硫酸溶液时，操作将导致所配溶液浓度偏高的是（ ）
| A、将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒 | B、将烧杯内的稀硫酸向容量瓶中转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外 | C、用胶头滴管加水时，俯视视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切 | D、用胶头滴管向容量瓶中加水时溶液凹面高于容量瓶刻度，此时立即用滴管将瓶内液体吸出，使溶液凹液面与刻度相切 |