题目内容
（15分）现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）。
已知：①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性。②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生（沉淀包括微溶物，下同）。③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀。试回答下列问题：
（1）写出D为_________________
（2）将C溶液逐滴加入等体积、等物质量的浓度的A溶液中，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为：_____________________。
（3）写出E溶液与过量的B溶液反应的离子方程式__________________________。
（4）已知：NaOH（aq）+HNO3（aq）=NaNO3（aq）+H2O（1）;△H=－aKJ·mol-1。请写出B与C的稀溶液反应的热化学方程式______________________________
（5）在100 mL0．1 mol·L-1E溶液中，逐滴加入35 mL 2 mol·L-1NaOH溶液，最终得到沉淀物质的量为_____。
| 阳离子 | H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+ |
| 阴离子 | OH—、C1—、CO32—、NO3—、SO42- |
（1）写出D为_________________
（2）将C溶液逐滴加入等体积、等物质量的浓度的A溶液中，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为：_____________________。
（3）写出E溶液与过量的B溶液反应的离子方程式__________________________。
（4）已知：NaOH（aq）+HNO3（aq）=NaNO3（aq）+H2O（1）;△H=－aKJ·mol-1。请写出B与C的稀溶液反应的热化学方程式______________________________
（5）在100 mL0．1 mol·L-1E溶液中，逐滴加入35 mL 2 mol·L-1NaOH溶液，最终得到沉淀物质的量为_____。
(1) AgNO3 (2) C(Na+) 〉C（Cl-）〉C（HCO3-）〉C（OH-）〉C（H+）
(3)2Al3+ + 3SO42- + 3Ba2+ + 8OH- ="==" 2AlO2- + 4H2O + 3BaSO4↓
(4)Ba（OH）2（aq）+ 2HCl（aq）===Ba（NO3）2（aq）+2H2O（1）;△H=－2aKJ·mol-1
(5)0.01mol
(3)2Al3+ + 3SO42- + 3Ba2+ + 8OH- ="==" 2AlO2- + 4H2O + 3BaSO4↓
(4)Ba（OH）2（aq）+ 2HCl（aq）===Ba（NO3）2（aq）+2H2O（1）;△H=－2aKJ·mol-1
(5)0.01mol
由A、B溶液呈碱性，在所给的各种离子中，碳酸根水解显碱性，氢氧根有碱性，所以A、B中含有的阴离子为碳酸根和氢氧根，又因为铝离子和银离子水解显酸性，氢离子显酸性，所以C、D、E溶液含有的阳离子为H+、Al3+、Ag+，Na2CO3和可溶性的铝盐反应的实质是：铝离子和碳酸根离子之间双水解反应，产物既有沉淀又有气体，所以A是碳酸钠，B是氢氧化钡，碳酸钠和酸反应会产生二氧化碳气体，③在所有的阳离子和阴离子组成的物质中，硝酸银能和盐酸、氯化钠、硫酸铝、氢氧化钡反应生成沉淀，所以D是硝酸银，C是盐酸，E为硫酸铝。
（1）AgNO3
（2）两物质的发生反应：Na2CO3＋HCl=NaHCO3＋NaCl，由于少量水解，导致溶液呈碱性：C(Na+) 〉C（Cl-）〉C（HCO3-）〉C（OH-）〉C（H+）
（3）硫酸铝和过量的氢氧化钡反应，铝离子和硫酸根之间按照物质的量之比是2：3，即2Al3++3SO42-+3Ba2++8OH-═2AlO2-+4H2O+3BaSO4↓
（4）（3）氢氧化钡为强碱，盐酸为强酸，则B与C的稀溶液反应的热化学方程式为：
OH－(aq)+H+(aq)=H2O(1)；△H=－a kJ/mol
或1/2Ba(OH)2(aq)+HC1(aq)=1/2BaC12(aq)+H2O(1)；△H=－a kJ/mol
或Ba(OH)2(aq)+2HC1(aq)=BaC12(aq)+2H2O(1)；△H=－2a kJ/mol
（5）35mL 2mol·L-1NaOH是0.07mol，铝离子是0.02mol，所以生成0.02mol氢氧化铝，同时消耗0.06mol氢氧化钠，剩余氢氧化钠是0.01mol，又溶解0.01mol氢氧化铝，所以最终生成氢氧化铝是0.01mol
（1）AgNO3
（2）两物质的发生反应：Na2CO3＋HCl=NaHCO3＋NaCl，由于少量水解，导致溶液呈碱性：C(Na+) 〉C（Cl-）〉C（HCO3-）〉C（OH-）〉C（H+）
（3）硫酸铝和过量的氢氧化钡反应，铝离子和硫酸根之间按照物质的量之比是2：3，即2Al3++3SO42-+3Ba2++8OH-═2AlO2-+4H2O+3BaSO4↓
（4）（3）氢氧化钡为强碱，盐酸为强酸，则B与C的稀溶液反应的热化学方程式为：
OH－(aq)+H+(aq)=H2O(1)；△H=－a kJ/mol
或1/2Ba(OH)2(aq)+HC1(aq)=1/2BaC12(aq)+H2O(1)；△H=－a kJ/mol
或Ba(OH)2(aq)+2HC1(aq)=BaC12(aq)+2H2O(1)；△H=－2a kJ/mol
（5）35mL 2mol·L-1NaOH是0.07mol，铝离子是0.02mol，所以生成0.02mol氢氧化铝，同时消耗0.06mol氢氧化钠，剩余氢氧化钠是0.01mol，又溶解0.01mol氢氧化铝，所以最终生成氢氧化铝是0.01mol
练习册系列答案
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