题目内容

根据VSEPR模型判断下列各组分子或离子结构相同的是

[　　]

A．和

B．和

C．和

D．和
答案：CD
解析：

解析：A中分子中S有一对孤对电子，而分子中没有，因此为“V”形而为直线形．B中中B无孤对电子，而中有一对孤对电子，因此其构型分别为平面三角形和三角锥形．同样在C、D项中，中心原子的成键情况相同，故分子结构也相同，分别为三角锥形和正四面体形．


练习册系列答案
相关题目
卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物．
（1）基态溴原子的电子排布式为
1s22s22p63s23p63d104s24p5
1s22s22p63s23p63d104s24p5
．
（2）卤素互化物如BrI、ICl等与卤素单质结构相似、性质相近．Cl2、BrI、ICl沸点由高到低的顺序为
BrI＞ICl＞Cl2
BrI＞ICl＞Cl2
．
（3）气态氟化氢中存在二聚分子（HF）2，这是由于
HF分子间形成氢键
HF分子间形成氢键
．
（4）I3+（可看成II2+）属于多卤素阳离子，根据VSEPR模型推测I3+的实际空间构型为
V形
V形
．
（5）KCl与MgO的晶体结构跟NaCl的晶体结构相似，则KCl与MgO两者中熔点高的是
MgO
MgO
．
（6）在一定条件下铁形成的晶体的基本结构单元如图1和图2所示，则图1和图2的结构中铁原子的配位数之比为
2：3
2：3
．
（2011?太原二模）[化学--选物质结构与性质]


（1）如图甲，血红素含有C、H、O、N、Fe五种元素，C、H、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序是
H＜C＜N＜O
H＜C＜N＜O
，根据以上电负性请判断H2N-CHO中C和N的化合价分别为
+2
+2
和
-3
-3
．基态Fe原子的核外电子排布式为
1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2
1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2
．血红素中两种N原子的杂化方式分别为
sp2
sp2
、
sp3
sp3
．
（2）卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物．Cl2、IBr、ICl沸点由高到低的顺序为
BrI＞ICl＞Cl2
BrI＞ICl＞Cl2
．I+3（可看成II+2）属于多卤素阳离子，根据VSEPR模型推测I+3的空间构型为
V形
V形
．多卤化物RbICl2加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物A和卤素互化物或卤素单质，则A的化学式为
RbCl
RbCl
．
①HClO4、②HIO4、③HIO6[可写成（HO）5IO]的酸性由强到弱的顺序为
①②③
①②③
（填序号）．
（3）目前，全世界镍的消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位．配合物Ni（CO）4常温为流态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂，固态Ni（CO）4属于
分子
分子
晶体．如图乙配合物分子内的作用力除共价键外，还存在的两种作用力是
AD
AD
（填字母编号）．
A．氢键       B．离子键        C．范德华力        D．配位键
（4）最近发现，只含X、Y和Ni三种元素的某种晶体具有超导性．X元素原子的2p能级的电子排布图为，Y元素原子的价电子排布式为3s2，该晶体的一个晶胞如图丙所示，则该晶体的化学式为
MgCNi3
MgCNi3
．
（1）在元素周期表第三周期中，性质最活泼的金属所形成晶体的堆积模型是
体心立方堆积
体心立方堆积
，配位数为
8
8
．
（2）根据VSEPR模型，H2O的立体结构为
V
V
形，中心原子的杂化轨道类型是
sp3
sp3
；含有8个质子，10个中子的原子的化学符号为
818O
818O
；周期表中电负性最大的元素为
F
F
；最外层电子排布为4s24p1的原子的核电荷数为
31
31
．
（3）下列7种物质：①白磷（P4）；②水晶；③氯化铵；④氢氧化钙；⑤氟化钠；⑥过氧化钠；⑦石墨，固态下都为晶体，回答下列问题（填写序号）：不含金属离子的离子晶体是
③
③
，既含范德华力，又有非极性键的晶体是
①
①
，熔化时既要克服范德华力，又要破坏化学键的是
⑦
⑦
．
（4）如图所示中A～D是中学化学教科书上常见的几种晶体结构模型，请填写相应物质的名称：
B．
氯化钠
氯化钠
；D．
金刚石
金刚石
．
根据已学知识，请你回答下列问题：
（1）写出原子序数最小的第Ⅷ族元素原子的原子结构示意图为：
．
（2）写出3p轨道上有2个未成对电子的元素的符号：
Si或S
Si或S
．
（3）某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的外围电子排布是4s24p4，该元素的名称是
硒
硒
．
（4）根据VSEPR模型，H3O+的分子立体结构为：
三角锥形
三角锥形
，SO2的立体结构为：
V形
V形
． 
（5）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示．则体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为
1：2
1：2
；若两种晶体中最邻近的铁原子间距离相同，则体心立方晶胞和面心立方晶胞的密度之比为
3
6
：8
3
6
：8
．

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