Question

下列比较，不正确的是（　　）

• A、酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄
• B、碱性：KOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃
• C、稳定性：H₂S＜HCl＜HF
• D、离子半径：S^2-＞Cl^-＞Ca²⁺＞K⁺

Answer 1

考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律,金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律,微粒半径大小的比较

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；
B．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强；
C．元素的非金属性越强，其氢化物越稳定；
C．电子层结构相同的离子，其离子半径随着原子序数的增大而减小．

解答： 解：A．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性Cl＞S＞P，酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄，故A正确；
B．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性K＞Mg＞Al，碱性：KOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃，故B正确；
C．元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性F＞Cl＞S，稳定性：H₂S＜HCl＜HF，故C正确；
C．电子层结构相同的离子，其离子半径随着原子序数的增大而减小，所以离子半径：S^2-＞Cl^-＞K⁺＞Ca²⁺，故D错误；
故选D．

点评：本题考查了元素周期律知识，根据元素金属性、非金属性强弱确定元素最高价氧化物的水化物酸碱性强弱、氢化物的稳定性，离子半径与电子层数成正比，当电子层结构相同时，离子半径与原子序数成反比．