Question

三氟化氮（NF₃）是一种无色无味的气体，它是氨（NH₃）和氟（F₂）在一定条件下直接反应得到：4NH₃+3F₂=NF₃+3NH₄F．下列有关NF₃的叙述不正确的是（　　）

A．NF₃是一种极性分子

B．NH₄F 固体属于离子晶体

C．NF₃中的N呈+3价

D．NF₃中的N采取sp²杂化成键

Answer 1

分析：A．正负电荷重心重合的分子为非极性分子，正负电荷重心不重合的分子是极性分子；
B．含有离子键的晶体是离子键晶体；
C．根据化合价的代数和为0确定N元素的化合价；
D．根据价层电子对互斥理论确定N原子杂化类型．

解答：解：A．NF₃和氨气结构相似，且正负电荷重心不重合，所以是一种极性分子，故A正确；
B．NH₄F和氯化铵相似，氟化铵中含有离子键，所以属于离子晶体，故B正确；
C．NF₃中氟元素的电负性大于氮元素，F元素是-1价，则N呈+3价，故C正确；
D．NF₃中的N采取sp³杂化成键，故D错误；
故选D．

点评：本题考查了分子极性、杂化方式、元素化合价、晶体类型的判断，利用知识迁移的方法来分析解答问题，难度不大．