题目内容

制印刷电路时常用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。
向盛有FeCl3溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，杯底固体中不可能出现
A．有铜无铁    B．有铁无铜    c．铁、铜都有    D．铁、铜都无
B

正确答案：B
氧化性：Fe3＋  >Cu2＋还原性：Fe >Cu,先发生Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋后发生2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋，不可能出现有铁无铜的情况。
练习册系列答案
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高炉炼铁中石灰石的作用
A．除S、P 等杂质B．催化剂C．除二氧化硅D．脱氧
下列关于铜的说法正确的是
A．铜在干燥的空气中和在潮湿的空气中存在的形态相同
B．相同质量的铜分别与足量的氯气、硫完全反应，失去的电子数相同
C．相同物质的量的浓硫酸分别与足量的铜和氧化铜反应，生成硫酸铜的量相同
D．相同质量的铜分别与足量的稀硝酸、浓硝酸完全反应，生成气体的物质的量不同
（共8分）
0.80gCuSO4·5H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示。

请回答下列问题：
（1）试确定200℃时固体物质的化学式______________（要求写出推断过程）
                                                                     
（2）取270℃所得样品，于570℃灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为______________。把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为_________，其存在的最高温度是_____________；
（3）上述氧化性气体与水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与Cu在加热时发生反应的化学方程式为________________；
（16分）将6.4 g铜加入到50 mL a mol/L的硝酸溶液中，铜全部溶解，得到NO2和NO的混合气体。将反应后溶液稀释至100 mL，测得NO3－的浓度为3 mol/L。试求：
（1）在铜与浓硝酸反应中，硝酸表现出　　　　；
A．酸性B．氧化性C．酸性和氧化性D．还原性
（2）铜与稀硝酸反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
（3）反应中生成硝酸铜的物质的量是　　　　　　　　mol；
（4）混合气体中NO2和NO的总物质的量为　　　　　mol（用含a的式子表示）；
（5）稀释后的溶液中H＋的物质的量浓度为　　　　　　mol/L；
（6）若a＝9，则混合气体中NO2的质量为　　　　g；
（7）用NaOH溶液吸收产生的混合气体，原理为：
2NO2＋2NaOH＝NaNO2＋NaNO3＋H2O；　NO2＋NO＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O
若生成的混合气体能被NaOH溶液完全吸收，则a的取值范围为　　　　　　　。
（6分）在开展研究性学习活动中，某研究小组的同学设计了如下3套实验装置，用来收集和验证铁在高温下与水蒸气反应的气体产物。
（1）请指出能正确得出实验结论的装置(填"A"、"B"或"C")     。
（2）写出铁在高温下与水蒸气反应的化学方程式       。
（3）怎样用简单方法检验收集到的气体，简述检验操作的方法和现象        。
甲、乙两同学欲制取纯净的Fe(OH)2 ，根据如图所示的装置进行试验。A管中是Fe+H2SO4， B管中是NaOH溶液，请回答下列问题。

（1）同学甲：先夹紧止水夹a，使A管开始反应，在B管中观察到的现象是             。
（2）同学乙：打开a，使A管中反应一段时间再 夹紧止水夹a，实验中在B管中观察到的现象是           ，B中发生反应的离子方程式为                               
（3）同学乙打开a的目的                     ;       （填甲或乙）同学可成功。
将Fe2O3溶于150mL稀H2SO4中，待Fe2O3完全溶解后，加入铁粉，产生气体3.36L（标准状况），溶液中不再有Fe和Fe3+。已知加入的铁粉和氧化铁共19.2g，计算：
（1）Fe2O3的质量为              g ；
（2）稀H2SO4物质的量浓度为              。
（9分）FeSO4·7H2O晶体在空气中易被氧化，为检验其是否已被氧化，可取少量样品溶于适量水后加入     溶液检验；如已氧化，可向其中加入过量      以除去其中的Fe3+，反应的离子方程式为                               

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