题目内容
工业上由FeS2制H2SO4的转化关系如下：?
①SO2在接触室中反应的平衡转化率与压强、温度的关系如下表(MPa=106Pa):?
根据化学平衡理论和上表数据，考虑综合经济效益，接触室中的反应压强宜
选择 MPa;而反应温度选定400～500 ℃的理由是 。?
②往体积相同的甲、乙两个容器中，分别充入等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应，反应过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，当反应达到平衡时，甲容器中SO2的转化率 (填“＞”“=”或“＜”)乙容器中SO2的转化率。?
(2)考虑综合经济效益，当炉渣中含铁量大于45%时，可用于炼铁、制造硫酸亚铁等。?
①利用炉渣里的Fe2O3制FeSO4的方案中，最可行的是 (填标号)。?
②FeSO4·7H2O是水处理的常用凝聚剂。净水过程中Fe2+经氧化水解生成 ，净水的原理是 ?
(1)①0.1?
催化剂活性最高且反应速率和SO2平衡转化率较理想?
②＜?
(2)①B?
②Fe(OH)3胶体?
生成的胶体吸附水中悬浮物质并使之沉降?
解析：(1)①由于不同压强条件下SO2转化率都较高，故选择标准大气压0.1 MPa。?
400～500 ℃时催化剂活性大且速率和SO2平衡转化率均较高。?
②设都保持等压，达平衡时SO2转化率相同，而2SO2 + O22SO3为物质的量减少的反应，故随反应进行，气体体积应减少，若要恢复至等容需扩大容积减小压强，平衡则左移。?
(2)①A与B相比消耗了大量能量。C也消耗大量能量且生成Fe易不纯。?
②Fe3+ + 3H2OFe(OH)3 + 3H+,产生Fe(OH)3为胶体，有较大表面积，有吸附作用。
练习册系列答案
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工业上由FeS2制H2SO4的转化关系如下：
填写下列空白：
（1）吸收塔中发生反应的化学方程式为______．
（2）接触室内发生的反应为：SO2（g）+
O2（g）
SO3（g）△H=a kJ?mol-1 下表为不同温度（T）下该反应的化学平衡常数（K）：
| T/K | 673 | 723 | 823 | 923 |
| K | 423 | 37.4 | 20.5 | 4.68 |
②K值越大，表明反应达到平衡时______（填标号）．
A．SO2的转化率一定越高 B．SO3的产量一定越大
C．正反应进行得越完全 D．化学反应速率越大
（3）考虑综合经济效益，当炉渣含铁量大于45%时，可用于制硫酸亚铁等．下列利用炉渣里的Fe2O3制FeSO4的方案中，最能体现绿色化学理念的方案是______（填标号）
A．Fe2O3
Fe
FeSO4B．Fe2O3
Fe2（SO4）3
FeSO C．Fe2O3
FeFeSO4D．Fe2O3
Fe
FeSO4（4）为实现绿色环保、节能减排和废物利用等目的，某硫酸厂用碳酸钙作吸收剂与水配成浆液，洗涤尾气（SO2的体积分数为0.200%）并吸收SO2，得到石膏（CaSO4?2H2O）．求：22.4m3（标准状况下）的尾气可制得石膏多少千克？（设二氧化硫的利用率为80.0%）
工业上由FeS2制H2SO4的转化关系如下：
填写下列空白：
（1）已知吸收塔中每40gSO3气体被水完全吸收生成液态硫酸放出65.15kJ，写出该反应的热化学方程式______；
（2）接触室内发生的反应为：
SO2（g）+
O2（g） 
SO3（g）△H=a kJ?mol-1
下表为不同温度（T）下该反应的化学平衡常数（K）：
①根据上表数据及化学平衡理论，上述反应中a______0（填“＞”或“＜”）；
②K值越大，表明反应达到平衡时______（填标号）．
A．SO2的转化率一定越高 B．SO3的产量一定越大
C．正反应进行得越完全 D．化学反应速率越大
（3）考虑综合经济效益，当炉渣含铁量大于45%时，可用于制硫酸亚铁等．下列利用炉渣里的Fe2O3制FeSO4的方案中，最能体现绿色化学理念的方案是______（填标号）；
A．Fe2O3
Fe
FeSO4；B．Fe2O3
Fe2（SO4）3
FeSO4；C．Fe2O3
Fe
FeSO4
（4）为了探究接触室里催化剂颗粒（粗颗粒和细颗粒），反应的温度（673K和723K），反应的压强（101Kpa和1010Kpa）对反应速率的影响，通过变换这些实验条件，至少需要完成______个实验然后进行对比得出结论；
（5）为实现绿色环保、节能减排和废物利用等目的，某硫酸厂用碳酸钙作吸收剂与水配成浆液，洗涤尾气（SO2的体积分数为0.200%）并吸收SO2，得到石膏．求：22.4m3（标准状况下）的尾气可制得石膏______千克；（取两位有效数字）（设二氧化硫的利用率为80.0% ）
（6）科学家研究出以图所示装置用电化学原理生产硫酸的新工艺，其阳极的电极反应式为______，总反应的化学方程式为______．
填写下列空白：
（1）已知吸收塔中每40gSO3气体被水完全吸收生成液态硫酸放出65.15kJ，写出该反应的热化学方程式______；
（2）接触室内发生的反应为：
SO2（g）+
O2（g） SO3（g）△H=a kJ?mol-1下表为不同温度（T）下该反应的化学平衡常数（K）：
| T/K | 673 | 723 | 823 | 923 |
| K | 423 | 37.4 | 20.5 | 4.68 |
②K值越大，表明反应达到平衡时______（填标号）．
A．SO2的转化率一定越高 B．SO3的产量一定越大
C．正反应进行得越完全 D．化学反应速率越大
（3）考虑综合经济效益，当炉渣含铁量大于45%时，可用于制硫酸亚铁等．下列利用炉渣里的Fe2O3制FeSO4的方案中，最能体现绿色化学理念的方案是______（填标号）；
A．Fe2O3
FeFeSO4；B．Fe2O3Fe2（SO4）3FeSO4；C．Fe2O3FeFeSO4（4）为了探究接触室里催化剂颗粒（粗颗粒和细颗粒），反应的温度（673K和723K），反应的压强（101Kpa和1010Kpa）对反应速率的影响，通过变换这些实验条件，至少需要完成______个实验然后进行对比得出结论；
（5）为实现绿色环保、节能减排和废物利用等目的，某硫酸厂用碳酸钙作吸收剂与水配成浆液，洗涤尾气（SO2的体积分数为0.200%）并吸收SO2，得到石膏．求：22.4m3（标准状况下）的尾气可制得石膏______千克；（取两位有效数字）（设二氧化硫的利用率为80.0% ）
（6）科学家研究出以图所示装置用电化学原理生产硫酸的新工艺，其阳极的电极反应式为______，总反应的化学方程式为______．