题目内容

化合物A与1mol盐酸反应生成B（2，4，5，6-四甲基-4-氯-2-庚烯）；与酸性高锰酸钾反应生成丙酮和C各1mol，请给出A、B、C的结构简式并对A、C命名．
考点：有机物的推断,有机物分子中的官能团及其结构,有机化合物命名
专题：有机物的化学性质及推断
分析：B为2，4，5，6-四甲基-4-氯-2-庚烯，其结构简式为，A与1mol盐酸反应生成B，则A发生开环加成反应生成B，且A与酸性高锰酸钾反应生成丙酮和C各1mol，则A为，A被氧化时双键断裂，则生成C中含-COOH，C为，以此来解答．
解答： 解：B为2，4，5，6-四甲基-4-氯-2-庚烯，其结构简式为，A与1mol盐酸反应生成B，则A发生开环加成反应生成B，且A与酸性高锰酸钾反应生成丙酮和C各1mol，则A为，名称为1-甲基-2-异丙基-1-异丁烯基-环丙烷，A被氧化时双键断裂，则生成C中含-COOH，C为，名称为1-甲基-2-异丙基-环丙基甲酸，
答：A、B、C的结构简式分别为、、，A、C的名称分别为1-甲基-2-异丙基-1-异丁烯基-环丙烷、1-甲基-2-异丙基-环丙基甲酸．
点评：本题考查有机物的推断，为2103年北京化学竞赛试题，注意反应中环状加成、双键氧化规律为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，题目难度较大．
练习册系列答案
相关题目
某探究小组用KMnO4酸性溶液与草酸（H2C2O4）溶液反应过程中溶液紫色消失快慢的方法，研究影响反应速率的因素．实验条件作如下限定：所用酸性KMnO4溶液的浓度可选择0.01mol?L-1、0.001mol?L-1，催化剂的用量为0.5g、实验温度为 298K，每次实验KMnO4酸性溶液的用量均为4mL，H2C2O4溶液（0.1mol?L-1）的用量均为2mL．
某同学对两种不同浓度的酸性KMnO4溶液进行实验（其它条件相同），测得如图实验数据（从混合振荡均匀开始计时）：则实验Ⅱ中用KMnO4的浓度变化来表示的平均反应速率为（忽略混合前后溶液的体积变化）（　　）
实验编号溶液褪色所需时间 t/min
第1次第2次第3次
Ⅰ141311
Ⅱ677
A、1.0×10-4mol?L-1?min-1
B、1.0×10-3mol?L-1?min-1
C、1.5×10-4mol?L-1?min-1
D、无法计算
化学与生产、生活密切相关．下列叙述正确的是（　　）
A、煤的干馏和石油的分馏均属化学变化
B、BaSO4 在医学上用作钡餐，所以Ba2+对人体无毒
C、14C可用于文物的年代鉴定，14C与12C互为同素异形体
D、葡萄糖注射液不能产生丁达尔现象，不属于胶体
化合物A是一种重要的光化学试剂，属不含结晶水的复盐．A～H之间相互转化关系如图（部分反应物、生成物没有列出）．

已知：A中含二种阳离子和一种带二个单位负电荷的阴离子，三种离子的个数比为3：1：3．阴离子中各元素的质量分数与C相同且式量是C的2倍．C、D都为气体且含有元素种类相同，C能使澄清石灰水变浑，E是一种红棕色的颜料，F的焰色反应呈紫色，I能使苯酚溶液显紫色．
回答下列问题：
（1）C的电子式
 
．
（2）A的化学式
 
．
（3）D+E→C+G的方程式：
 
．
（4）H+H2O2→I的离子反应方程式
 
．
（5）在A的溶液中滴入酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液紫色褪去，原因是
 
；而在A的溶液中滴入硫氰化钾溶液，溶液呈红色，其原因是
 
．
稀硝酸和足量的铁反应的化学方程式如下：Fe+HNO3=Fe（NO3）2+NO↑+H2O  （未配平）
（1）该氧化还原反应的氧化剂是
 
，氧化产物是
 
．
（2）请将方程式配平并用双线桥法表示出电子转移的方向和数目：□Fe+□HNO3=□Fe（NO3）2+□NO↑+□H2O
（3）若生成标准状况下11.2LNO气体，请计算参加反应的铁的质量以及反应中被还原的HNO3的物质的量．
（1）用NaOH（aq）、KOH（aq）吸收CO2．有关数据见下表：
NaOHKOHNaHCO3KHCO3
溶解度 g/100gH2O，20℃1091129.633.2
选用哪种试剂（aq）更有效？主要理由是：
 

（2）用饱和Ca（OH）2、Ba（OH）2溶液检验CO2：
M（OH）2+CO2=MCO3+H2O
有关数据见下表：
Ca（OH）2Ba（OH）2CaCO3BaCO3
溶解度 g/100gH2O，25℃0.1653.890.00020.00022
选用哪种饱和液？主要理由是：
 
．
在H、O、C、Na四种元素中，选择适当的元素组成符合下列要求的物质，将它们的化学式填写在以下空格中．
酸性氧化物碱性氧化物酸碱正盐酸式盐
A、B、C、D为四种气态单质，在一定条件下，B可以分别与A、C、D化合生成甲、乙、丙．C和D化合生成化合物丁．已知甲、乙、丙每个分子中含有的电子数相等，并且各物质之间有如图所示的转化关系：

请回答下列问题：
（1）化合物乙的空间构型为
 
   化合物丙的结构式为
 

（2）化合物甲与丙反应生成的产物中含有的化学键有
 
．
（3）单质A与化合物乙反应的化学方程式为
 

（4）单质C与化合物丙的反应在化学工业上有重要应用，同时，丙与丁在一定条件的反应又是该生产中消除尾气污染的一种方法，请写出这两个反应的化学方程式
 
．
下列说法正确的是（　　）
A、已知常温下，物质的量浓度相等的CH3COONa与CH3COOH混合液的pH＜7，在此溶液中继续加CH3COONa至pH=7，测得此时c（Na+）=0.1 mol?Lˉ1，则此时溶液中存在：c（Na+）=c（CH3COOˉ）＞c（CH3COOH）＞c（H+）=c（OHˉ）
B、0.01 mol?Lˉ1的Na2HPO4溶液中存在如下的平衡：HPO42ˉ+H2O?H2PO4ˉ+OHˉ     HPO42ˉ?H++PO43ˉ且溶液pH＞7；加水稀释后溶液中HPO43ˉ、PO43ˉ、H+的浓度均减小
C、常温下，pH=6的盐酸和PH=6的NH4Cl溶液，其中水电离出的c（H+）值分别是xmol?L-1、y mol?L-1，两者关系是x＞y
D、已知25℃时AgCl的Ksp=1.8×10-10，AgI的Ksp=9.5×l0-17，若在5mL含有KCl和KI各为0.0l mol?L-1的溶液中，加入8mL0.01 mol?L-1AgNO3溶液，这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系为c（NO3-）＞c（K+）＞c（Ag+）＞c（Cl-）＞c（I-）

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