Question

某学生做了如下一个实验：取0.1mol/L Fe³⁺试液2滴，加入过量的8mol/L浓度的NaOH溶液，离心分离，取离心液酸化，滴加K₄Fe（CN）₆溶液．
已知：FeCl₂与K₃Fe（CN）₆、FeCl₃与K₄Fe（CN）₆都生成兰色晶体--铁蓝：KFeFe（CN）₆．
（1）滴加K₄FeCN₆溶液的目的是

 

，可观察到的现象是

 

； 
（2）从本实验中可得到有关铁化合物的什么新性质？
（3）写出上述反应方程式：

 

； 
（4）对离心液酸化应选取

 

（填“盐酸”、“硫酸”或“硝酸”），为什么？

 

．

Answer 1

分析：（1）根据题中信息“FeCl₃与K₄Fe（CN）₆都生成兰色晶体--铁蓝”进行解答；
（2）根据离心液中含有铁离子进行分析；
（3）铁离子与氢氧根离子反应生成了Fe（OH）₆^3-、铁离子与Fe（CN）₆^4-和钾离子反应生成KFeFe（CN）₆沉淀；
（4）根据盐酸中一般含有铁离子，硝酸具有强氧化性，影响实验结果进行解答．

解答：解：（1）FeCl₃与K₄Fe（CN）₆都生成兰色晶体--铁蓝，所以滴加K₄FeCN₆溶液的目的是检验Fe³⁺的离子的存在，可观察到生成了兰色沉淀，
答案为：检验Fe³⁺的离子的存在；生成兰色沉淀；
（2）根据实验现象可知，少量的氢氧化铁与氢氧化钠溶液能够反应，说明氢氧化铁具有弱酸性，
故答案为：氢氧化铁具有弱酸性；
（3）该实验中涉及的反应的离子方程式为：Fe³⁺+6OH^-=Fe（OH）₆^3-、Fe³⁺+Fe（CN）₆^4-+K⁺=KFeFe（CN）₆↓，
故答案为：Fe³⁺+6OH^-=Fe（OH）₆^3-、Fe³⁺+Fe（CN）₆^4-+K⁺=KFeFe（CN）₆↓；
（3）由于盐酸中一般含有Fe³⁺，会干扰检验； 硝酸具有氧化性，会破坏Fe（CN）₆^4-，所以应该选用硫酸，
故答案为：硫酸；盐酸中一般含有Fe³⁺，会干扰检验，而硝酸具有氧化性，会破坏Fe（CN）₆^4-．

点评：本题考查了铁离子、亚铁离子的检验方法、离子方程式的书写，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确具有铁离子、亚铁离子的方法，正确理解题中信息是解题关键．